化学专业英文翻译

呵呵，给的分分少了点。不过分对我也没啥用，就帮楼主一回了。一楼的老外说他都看懂了，其实没懂，他非但不懂中文，也不懂化学。楼上二位化学恐怕与老外伯仲之间。楼主请看专业版：电子结构式清楚地说明了路易斯酸中和过程中配位键的形成机制。Neutralization of a proton by an ammonia molecule is A （用氨分子中和质子【注：即氢离子】是A。。。） 【该句原文不完整】（路易斯）酸碱对Al3+ 和 H2O 通过形成六个配位键发生中和反应。【注：该句前应有上文】许多取代反应可以体现路易斯酸碱的相对强弱。例如，氰根离子可以取代六氟合铁(III)酸根离子中的氟离子，从而证明它是一种比氟离子更强的碱：FeF63- + 6CN- → Fe(CN)63- + 6F-。很多反应都可以用路易斯酸碱概念来解释。与布朗斯台德-劳里的质子得失概念不同，路易斯酸碱概念强调了电子对。路易斯酸的空轨道上没有电子对（或者说外围具有空轨道），而路易斯碱外围具有非键电子对【注：即孤对电子】，从而可以将该电子对提供给外围无电子对的物质。很明显，路易斯酸碱概念不仅适用于描述布朗斯台德-劳里酸碱的化学行为，也适用于许多并不涉及质子转移的化学反应。正因如此，路易斯酸碱概念用途极为广泛。一般而言，路易斯酸碱理论很难建立一个统一的衡量酸碱强弱的尺度，但在特定的物质间可以比较其强度。有时我们会用亲电性和亲核性来说明路易斯酸碱。接受电子的路易斯酸是亲电的，而路易斯碱的强弱则由它们供电子的能力决定。例如，H2O是比Cl-更强的碱，这是因为H2O可以取代（HCl中的）Cl-离子以对质子供电：HCl+H2O→H3O+ + Cl-。从而H2O的亲核性较Cl-强。

对苯二甲酸=甲酯 dimethyl terephthalate聚对苯二甲酸丁=酯 poly(butyleneterephthalate) PBT三羟甲基丙烷 trimethylolpropane TMP已二酸 1,4-butanedicarboxylic acid, hexanedioic acid, adipic acid, 1,6-hexanedioic acid 煤酸 coal acid

这个词石蜡，从拉丁美洲parum竹（略有亲）指的是惰性化学性质的物质，并也适用于蜡obtanable从石油和组成的混合物较高烷烃。

注意一楼的回答，这是关键。学英不用中，用中不用英。同样的内容英中各学一次，至少叫做”脱．．．．．．费二遍事“。浪费时间生命！

电子点公式机制的建立协调在酸碱废水一个刘易斯尖酸刻薄。酸碱废水质子的分子是一个酸氨——双al3h2o经历的基础，以刘易斯酸碱废水中。6协调。许多位移反应的相对力量中和刘易斯。例如，破坏氰离子是一个强大的基础是氟化物离子，它的能力的氟化物离子从hexafluoroferrate(三世)离子:fef63-6cn-------有很多反应是适当的刘易斯acid-base的概念。与质子的损失或收益bronsted-lowry的概念，刘易斯概念强调电子双------a刘易斯酸缺乏一个电子的对空轨道，或有一个轨道可取消和刘易斯基地有一双nonbonding电子，能提供这样一种缺乏一个电子。显然了刘易斯的概念适用于，不但化学行为有关的概念bronsted-lowry，也有许多种反应，不涉及质子转，这是最有用的。其一般性阻碍建立了麻醉药，的强项为基刘易斯酸，带卯的座，但比较可以在选定的物质。nucleophilicelectrophilic的，有时用于基础的，酸的。刘易斯酸，接受电子一electrophilic，刘易斯基地的力量是通过他们的倾向提供电子。例如，h2o是一个强大的基础，比cl-h2o的排水量。cl的电子供应有一双质子:hclh2o------

安装氨基甲酸酯functionality7是三个步骤，一锅煮序列程序中85 ％收益率（公式1 ） 。治疗开始酮9过剩羰基diimidazole和0.2当量的德国联邦环境基金会在THF /二甲基甲酰胺在40 ° C提供了最初的碳酸盐10 。碳酸盐慢慢腐烂超过10小时的acylimidazolide 12日在定量产量通过hydroxyenone 11 。在反应混合物冷却到10 ° C和过剩的液氨补充，形成环氨基甲酸酯类13 95 ％的产量。在反应混合物，然后加热至15 ° C和治疗1.1当量的KOtBu的导环，以混合的循环氨基甲酸酯14 epimeric在C - 10 。这种混合平衡超过10小时的理想stereoisomer 15 （ 98:2的比率希望不受欢迎） 。再结晶后，由投资促进机构，氨基甲酸酯15日获得了85 ％ ，总收率由酮9 。在几个基地（ LDA的，锂imid - azolide ，钠imidazolide ）受审的第一步这一序列，德国联邦环境基金会被认为是最有效和最方便的处理。使用0.2当量的德国联邦环境基金会提供最多的结果，而较高的索赔额，德国联邦环境基金会增加差向异构体在环阶段，并减少所需的恢复氨基甲酸酯。下一步液氨是首选，因为在氨气的速度，反应取决于氨的浓度。吃的carbam形成已成功完成了5公斤的规模。

请楼主放心采纳，你还在别的地方发了帖，我也已答复。请一并采纳。Electron dot formulas clarify the mechanism of forming a coordinate bond in the neutralization of a Lewis acid. Neutralization of a proton by an ammonia molecule is A电子点方程澄清了在路易斯酸的中和作用中形成配位键的机理。一个质子被氨分子的中和为A The acid — base pair Al3+ and H2O undergoes Lewis neutralization by forming six coordinate bonds.酸碱对Al3+ 和H2O通过形成6个配位键经受路易斯中和作用。 Many displacement reactions illustrate the relative strength of the Lewis acid or base. For example, the cyanide ion is a stronger base than the fluoride ion by virtue of its ability to displace the fluoride ion from the hexafluoroferrate (III) ion: FeF63- + 6CN- ------→ Fe(CN)63- + 6F-很多置换反应表示了路易斯酸或碱的相对强度。例如，氰化物离子就其从六氟高铁酸盐（III）离子中置换氟化物离子来说是一种比氟化物离子更强的碱：FeF63- + 6CN- ------→ Fe(CN)63- + 6F- There are many reactions that fit the Lewis acid-base concept. In contrast to proton loss or gain in the Bronsted-Lowry concept, the Lewis concept emphasizes the electron pair ------a Lewis acid lacks an electron pair in an empty orbital, or has an orbital that can be vacated and a Lewis base has a nonbonding electron pair and can supply this pair to another substance lacking an electron pair.有很多反应符合路易斯酸－碱概念。与质子在Bronsted－Lowry概念中的损耗或增益相反，路易斯概念强调电子对——路易斯酸在一条空的轨道上缺少一个电子对，或者有一条可以是空的轨道，而路易斯碱则有一个非键合的电子对，并能够将此电子对提供给另一种缺少一个电子对的物质。 It is evident that the Lewis concept applies, not only to the chemical behavior correlated by the Bronsted-Lowry concept, but also to many chemical reactions that do not involve proton transfer, and for this reason it is most useful. Its generality precludes the establishment of a scale of acid and base strengths for all Lewis acids and bases, but comparisons can be made between selected substances.显然，路易斯概念不仅适用于由Bronsted－Lowry概念相关的化学行为，而且适用于很多不设计质子传递的化学反应，由于这个理由，它是最有用的。它的通用性妨碍了对所有路易斯酸和碱来说一定范围的酸碱强度的确立，但是在所选择的物质之间可做比较 The terms nucleophilic, and electrophilic are sometimes applied to bases and acids. Lewis acids that accept an electron pair are electrophilic, and the strength of Lewis bases is measured by their tendencies to supply electrons. For example,H2O is a stronger base than Cl- because H2O displaces Cl~ in supplying an electron pair for the proton: HCl+H2O------→H3O+ + Cl-术语“亲核的”和“亲电子的”有时被用于碱和酸。接受一个电子对的路易斯酸是亲电子的，而路易斯碱的强度用它们提供电子的倾向来衡量。例如H2O就是一种比Cl-强的碱, 因为H2O在为质子提供一个电子对能置换ClConsequently , H2O is a stronger nucleophilic agent than Cl-. 因此，H2O是一种比Cl强的亲核剂