玻尔兹曼英语

Boltzmann Brain :玻尔兹曼大脑Problem:问题

“统计”一词，英语为statistics，用作复数名词时，意思是统计资料，作单数名词时，指的是统计学。一般来说，统计这个词包括三个含义：统计工作、统计资料和统计学。这三者之间存在着密切的联系，统计资料是统计工作的成果，统计学来源于统计工作。原始的统计工作即人们收集数据的原始形态已经有几千年的历史，而它作为一门科学，还是从17世纪开始的。英语中统计学家和统计员是同一个（statistician），但统计学并不是直接产生于统计工作的经验总结。每一门科学都有其建立、发展和客观条件，统计科学则是统计工作经验、社会经济理论、计量经济方法融合、提炼、发展而来的一种边缘性学科。1，关于单词statistics起源于国情调查，最早意为国情学。十 七世纪，在英格兰人们对“政治算术”感兴趣。1662年,John Graunt发表了他第一本也是唯一一本手稿，《natural and politics observations upon the bills of mortality》， 分析了生男孩和女孩的比例，发展了现在保险公司所用的那种类型的死亡率表。英文的statistics大约在十八世纪中叶由德国学者 Gottfried Achenwall所创造，是由状态status和德文的政治算术联合推导得出的，第一次由John Sinclair所使用，即1797年出现在Encyclopaedia Britannica。（早期还有一个单词publicitics和statistics竞争“统计”这一含义，如果得胜，现在就开始流行 publicitical learning了）。2，关于高斯分布或正态分布1733年，德-莫佛（De Moivre）在给友人分发的一篇文章中给出了正态曲线（这一历史开始被人们忽略）1783年，拉普拉斯建议正态曲线方程适合于表示误差分布的概率。1809年，高斯发表了他的关于天体运行论的伟大著作，在这一著作的第二卷第三节中，他导出正态曲线适宜于表示误差规律，同时承认拉普拉斯较早的推导。正态分布在十九世纪前叶因高斯的工作而加以推广，所以通常称作高斯分布。卡尔-皮尔逊指出德-莫佛是正态曲线的创始人，第一个称它为正态分布，但人们仍习惯称之高斯分布。3，关于最小二乘法1805年,Legendre提出最小二乘法，Gauss声称自己在1794年用过，并在1809年基于误差的高斯分布假设，给出了严格推导。4，其它在十九世纪中叶，三个不同领域产生的重要发展都是基于随机性是自然界固有的这个前提上的。阿道夫·凯特莱特（A. Quetlet,1869）利用概率性的概念来描述社会学和生物学现象（正态曲线从观察误差推广到各种数据）孟德尔（G.Mendel,1870）通过简单的随机性结构公式化了他的遗传法则玻尔兹曼（Boltzmann,1866）对理论物理中最重要的基本命题之一的热力学第二定律给出了一个统计学的解释。1859 年，达尔文发表了《物种起源》，达尔文的工作对他的表兄弟高尔登爵士有深远影响，高尔登比达尔文更有数学素养，他开始利用概率工具分析生物现象，对生物计 量学的基础做出了重要贡献（可以称他为生物信息学之父吧），高尔登爵士是第一个使用相关和回归这两个重要概念的人，他还是中位数和百分位数这种概念的创始 人。受高尔登工作影响，在伦敦的大学学院工作的卡尔-皮尔逊开始把数学和概率论应用于达尔文进化论，从而开创了现代统计时代，赢得了统计之父的称号，1901年Biometrika第一期出版（卡-皮尔逊是创始人之一）。5，关于总体和样本在早期文献中可找到由某个总体中抽样的明确例子，然而从总体中只能取得样本的认识常常是缺乏的。 ----K.皮尔逊时代到十九世纪末，对样本和总体的区别已普遍知道，然而这种区分并不一定总被坚持。----1910年Yule在自己的教科书中指出。在 1900年代的早期，区分变的更清楚，并在1922年被Fisher特别强调。----Fisher在1922年发表的一篇重要论文中《On the mathematical foundation of theoretical statistics》，说明了总体和样本的联系和区别，以及其他概念，奠定了“理论统计学”的基础。6，期望、标准差和方差期望是一个比概率更原始的概念，在十七世纪帕斯卡和费马时代，期望概念已被公认了。K.皮尔逊最早定义了标准差的概念。1918年，Fisher引入方差的概念。力学中的矩和统计学中的中数两者之间的相似性已被概率领域的早期工作者注意到，而K.皮尔逊在1893年第一次在统计意义下使用“矩”。7，卡方统计量卡方统计量，是卡-皮尔逊提出用于检验已知数据是否来自某一特定的随机模型，或已知数据是否与已给定的假设一致。卡方检验被誉为自1900年以来在科学技术所有分支中20个尖端发明之一，甚至敌人Fisher都对此有极高评价。8，矩估计与最大似然卡-皮尔逊提出了使用矩来估计参数的方法。Fisher则在1912年到1922年间提出了最大似然估计方法，基于直觉，提出了估计的一致性、有效性和充分性的概念。9，概率的公理化1933年，前苏联数学家柯尔莫格洛夫（Kolmogorov）发表了《概率论的基本概念》，奠定了概率论的严格数学基础。10，贝叶斯定理贝叶斯对统计学几乎没有什么贡献，然而贝叶斯的一篇文章成为贝叶斯学派统计学的思想模式的焦点，这一篇文章发表于1763年，由贝叶斯的朋友、著名人寿保险原理的开拓者Richard Price在贝叶斯死后提出来的----贝叶斯定理。概 率思想的两种方法，（1）作为一个物理系统内在的一种物理特性，（2）对某一陈述相信程度的度量。 在1950年代后期止，多数统计学家采取第一种观点，即概率的相对频数解释，这一时期贝叶斯定理仅应用在概率能在频数框架内解释的场合。贝叶斯统计学派著 作的一个浪潮始于1960年。自此，赞成和反对贝叶斯学派统计的两方以皮尔逊和费舍尔所特有的激情和狂怒进行申辩和争辩。 在1960年以前，几乎所有的统计书刊都避免使用贝叶斯学派方法，Fisher坚持避免使用贝叶斯定理，并在他的最后一本书中再一次坚决的拒绝了它。卡尔-皮尔逊偶然使用，总的来说是避免的。奈曼和E.S.皮尔逊在他们有关假设检验的文章中坚决反对使用。

我来翻一下楼上的话 波尔兹曼脑通称波尔兹曼脑悖论或者问题 起源于热力学第二定律，宇宙的熵只增不减，所以观测到的宇宙应该是具有很高的熵的，也就是很平均很没有秩序的样子。但是为什么我们看到的宇宙的熵这么低？ 波尔兹曼说，这是因为我们刚好看到了高熵宇宙中碰巧比较低熵的一个波动。这种大幅度的波动是很罕见的，但是宇宙无穷大，再说生命本身也是源于低熵话，那么就存在“人择”的问题。我们看到这个低墒的宇宙部分是因为高熵的部分进化不出我们这样的生物出来。 然后就是波尔兹曼的问题了。如果我们的大脑是这样一个随机波动产生的结果的话，那么比我们的大脑低一层的，刚刚能出现自我意识的那种大脑（波尔兹曼大脑），产生的几率要大很多。既然我们的大脑都产生了，那么这种简单的大脑应该是到处都是，满宇宙随便捡。可是当然我们没有看到这些简单的大脑。所以上述说我们自己的大脑也是宇宙随机波动产生的论述就站不住脚了。 总之，这个悖论就是说，随机波动产生我们这种高级大脑的几率，竟然大于产生波尔兹曼大脑这种简单大脑的几率。另外顺便评论一下，这个悖论的基础是建立在宇宙是一个热平衡态的基础上的。众所周知，宇宙在膨胀，平衡尚未建立。在有热交换的地方出现自组织是很正常的现象，比方太阳和地球之前有温差，所以人就进化出来了。因此我觉得这个悖论还是不成立的。

朱光亚、波尔、海森堡、卢瑟福、牛顿、达尔文、爱因斯坦、爱迪生、泡利、欧拉、高斯、居韦业、圣衣兰尔、布封、戴维、钱学森、索尔维、玛丽·居里..…

物理学英语词汇BET公式 BET formulaDLVO理论 DLVO theoryHLB法 hydrophile-lipophile balance methodpVT性质 pVT propertyζ电势 zeta potential阿伏加德罗常数 Avogadro’number阿伏加德罗定律 Avogadro law阿累尼乌斯电离理论 Arrhenius ionization theory阿累尼乌斯方程 Arrhenius equation阿累尼乌斯活化能 Arrhenius activation energy阿马格定律 Amagat law艾林方程 Erying equation爱因斯坦光化当量定律 Einstein’s law of photochemical equivalence爱因斯坦－斯托克斯方程 Einstein-Stokes equation安托万常数 Antoine constant安托万方程 Antoine equation盎萨格电导理论 Onsager’s theory of conductance半电池 half cell半衰期 half time period饱和液体 saturated liquids饱和蒸气 saturated vapor饱和吸附量 saturated extent of adsorption饱和蒸气压 saturated vapor pressure爆炸界限 explosion limits比表面功 specific surface work比表面吉布斯函数 specific surface Gibbs function比浓粘度 reduced viscosity标准电动势 standard electromotive force标准电极电势 standard electrode potential标准摩尔反应焓 standard molar reaction enthalpy标准摩尔反应吉布斯函数 standard Gibbs function of molar reaction标准摩尔反应熵 standard molar reaction entropy标准摩尔焓函数 standard molar enthalpy function标准摩尔吉布斯自由能函数 standard molar Gibbs free energy function标准摩尔燃烧焓 standard molar combustion enthalpy标准摩尔熵 standard molar entropy标准摩尔生成焓 standard molar formation enthalpy标准摩尔生成吉布斯函数 standard molar formation Gibbs function标准平衡常数 standard equilibrium constant标准氢电极 standard hydrogen electrode标准态 standard state标准熵 standard entropy标准压力 standard pressure标准状况 standard condition表观活化能 apparent activation energy表观摩尔质量 apparent molecular weight表观迁移数 apparent transference number表面 surfaces表面过程控制 surface process control表面活性剂 surfactants表面吸附量 surface excess表面张力 surface tension表面质量作用定律 surface mass action law波义尔定律 Boyle law波义尔温度 Boyle temperature波义尔点 Boyle point玻尔兹曼常数 Boltzmann constant玻尔兹曼分布 Boltzmann distribution玻尔兹曼公式 Boltzmann formula玻尔兹曼熵定理 Boltzmann entropy theorem玻色－爱因斯坦统计 Bose-Einstein statistics泊 Poise不可逆过程 irreversible process不可逆过程热力学 thermodynamics of irreversible processes不可逆相变化 irreversible phase change布朗运动 brownian movement查理定律 Charle’s law产率 yield敞开系统 open system超电势 over potential沉降 sedimentation沉降电势 sedimentation potential沉降平衡 sedimentation equilibrium触变 thixotropy粗分散系统 thick disperse system催化剂 catalyst单分子层吸附理论 mono molecule layer adsorption单分子反应 unimolecular reaction单链反应 straight chain reactions弹式量热计 bomb calorimeter道尔顿定律 Dalton law道尔顿分压定律 Dalton partial pressure law德拜和法尔肯哈根效应 Debye and Falkenhagen effect德拜立方公式 Debye cubic formula德拜－休克尔极限公式 Debye-Huckel’s limiting equation等焓过程 isenthalpic process等焓线 isenthalpic line等几率定理 theorem of equal probability等温等容位 Helmholtz free energy等温等压位 Gibbs free energy等温方程 equation at constant temperature低共熔点 eutectic point低共熔混合物 eutectic mixture低会溶点 lower consolute point低熔冰盐合晶 cryohydric第二类永动机 perpetual machine of the second kind第三定律熵 third-law entropy第一类永动机 perpetual machine of the first kind缔合化学吸附 association chemical adsorption电池常数 cell constant电池电动势 electromotive force of cells电池反应 cell reaction电导 conductance电导率 conductivity电动势的温度系数 temperature coefficient of electromotive force电动电势 zeta potential电功 electric work电化学 electrochemistry电化学极化 electrochemical polarization电极电势 electrode potential电极反应 reactions on the electrode电极种类 type of electrodes电解池 electrolytic cell电量计 coulometer电流效率 current efficiency电迁移 electro migration电迁移率 electromobility电渗 electroosmosis电渗析 electrodialysis电泳 electrophoresis丁达尔效应 Dyndall effect定容摩尔热容 molar heat capacity under constant volume定容温度计 Constant voIume thermometer定压摩尔热容 molar heat capacity under constant pressure定压温度计 constant pressure thermometer定域子系统 localized particle system动力学方程 kinetic equations动力学控制 kinetics control独立子系统 independent particle system对比摩尔体积 reduced mole volume对比体积 reduced volume对比温度 reduced temperature对比压力 reduced pressure对称数 symmetry number对行反应 reversible reactions对应状态原理 principle of corresponding state多方过程 polytropic process多分子层吸附理论 adsorption theory of multi-molecular layers二级反应 second order reaction二级相变 second order phase change法拉第常数 faraday constant法拉第定律 Faraday’s law反电动势 back E.M.F.反渗透 reverse osmosis反应分子数 molecularity反应级数 reaction orders反应进度 extent of reaction反应热 heat of reaction反应速率 rate of reaction反应速率常数 constant of reaction rate范德华常数 van der Waals constant范德华方程 van der Waals equation范德华力 van der Waals force范德华气体 van der Waals gases范特霍夫方程 van’t Hoff equation范特霍夫规则 van’t Hoff rule范特霍夫渗透压公式 van’t Hoff equation of osmotic pressure非基元反应 non-elementary reactions非体积功 non-volume work非依时计量学反应 time independent stoichiometric reactions菲克扩散第一定律 Fick’s first law of diffusion沸点 boiling point沸点升高 elevation of boiling point费米－狄拉克统计 Fermi-Dirac statistics分布 distribution分布数 distribution numbers分解电压 decomposition voltage分配定律 distribution law分散系统 disperse system分散相 dispersion phase分体积 partial volume分体积定律 partial volume law分压 partial pressure分压定律 partial pressure law分子反应力学 mechanics of molecular reactions分子间力 intermolecular force分子蒸馏 molecular distillation封闭系统 closed system附加压力 excess pressure弗罗因德利希吸附经验式 Freundlich empirical formula of adsorption负极 negative pole负吸附 negative adsorption复合反应 composite reaction盖·吕萨克定律 Gay-Lussac law盖斯定律 Hess law甘汞电极 calomel electrode感胶离子序 lyotropic series杠杆规则 lever rule高分子溶液 macromolecular solution高会溶点 upper consolute point隔离法 the isolation method格罗塞斯－德雷珀定律 Grotthus-Draoer’s law隔离系统 isolated system根均方速率 root-mean-square speed功 work功函 work content共轭溶液 conjugate solution共沸温度 azeotropic temperature构型熵 configurational entropy孤立系统 isolated system固溶胶 solid sol固态混合物 solid solution固相线 solid phase line光反应 photoreaction光化学第二定律 the second law of actinochemistry光化学第一定律 the first law of actinochemistry光敏反应 photosensitized reactions光谱熵 spectrum entropy广度性质 extensive property广延量 extensive quantity广延性质 extensive property规定熵 stipulated entropy过饱和溶液 oversaturated solution过饱和蒸气 oversaturated vapor过程 process过渡状态理论 transition state theory过冷水 super-cooled water过冷液体 overcooled liquid过热液体 overheated liquid亥姆霍兹函数 Helmholtz function亥姆霍兹函数判据 Helmholtz function criterion亥姆霍兹自由能 Helmholtz free energy亥氏函数 Helmholtz function焓 enthalpy亨利常数 Henry constant亨利定律 Henry law恒沸混合物 constant boiling mixture恒容摩尔热容 molar heat capacity at constant volume恒容热 heat at constant volume恒外压 constant external pressure恒压摩尔热容 molar heat capacity at constant pressure恒压热 heat at constant pressure化学动力学 chemical kinetics化学反应计量式 stoichiometric equation of chemical reaction化学反应计量系数 stoichiometric coefficient of chemical reaction化学反应进度 extent of chemical reaction化学亲合势 chemical affinity化学热力学 chemical thermodynamics化学势 chemical potential化学势判据 chemical potential criterion化学吸附 chemisorptions环境 environment环境熵变 entropy change in environment挥发度 volatility混合熵 entropy of mixing混合物 mixture活度 activity活化控制 activation control活化络合物理论 activated complex theory活化能 activation energy霍根-华森图 Hougen-Watson Chart基态能级 energy level at ground state基希霍夫公式 Kirchhoff formula基元反应 elementary reactions积分溶解热 integration heat of dissolution吉布斯－杜亥姆方程 Gibbs-Duhem equation吉布斯－亥姆霍兹方程 Gibbs-Helmhotz equation吉布斯函数 Gibbs function吉布斯函数判据 Gibbs function criterion吉布斯吸附公式 Gibbs adsorption formula吉布斯自由能 Gibbs free energy吉氏函数 Gibbs function极化电极电势 polarization potential of electrode极化曲线 polarization curves极化作用 polarization极限摩尔电导率 limiting molar conductivity几率因子 steric factor计量式 stoichiometric equation计量系数 stoichiometric coefficient价数规则 rule of valence简并度 degeneracy键焓 bond enthalpy胶冻 broth jelly胶核 colloidal nucleus胶凝作用 demulsification胶束 micelle胶体 colloid胶体分散系统 dispersion system of colloid胶体化学 collochemistry胶体粒子 colloidal particles胶团 micelle焦耳 Joule焦耳-汤姆生实验 Joule-Thomson experiment焦耳-汤姆生系数 Joule-Thomson coefficient焦耳-汤姆生效应 Joule-Thomson effect焦耳定律 Joule`s law接触电势 contact potential接触角 contact angle节流过程 throttling process节流膨胀 throttling expansion节流膨胀系数 coefficient of throttling expansion结线 tie line结晶热 heat of crystallization解离化学吸附 dissociation chemical adsorption界面 interfaces界面张力 surface tension浸湿 immersion wetting浸湿功 immersion wetting work精馏 rectify聚（合）电解质 polyelectrolyte聚沉 coagulation聚沉值 coagulation value绝对反应速率理论 absolute reaction rate theory绝对熵 absolute entropy绝对温标 absolute temperature scale绝热过程 adiabatic process绝热量热计 adiabatic calorimeter绝热指数 adiabatic index卡诺定理 Carnot theorem卡诺循环 Carnot cycle开尔文公式 Kelvin formula柯诺瓦洛夫－吉布斯定律 Konovalov-Gibbs law科尔劳施离子独立运动定律 Kohlrausch’s Law of Independent Migration of Ions可能的电解质 potential electrolyte可逆电池 reversible cell可逆过程 reversible process可逆过程方程 reversible process equation可逆体积功 reversible volume work可逆相变 reversible phase change克拉佩龙方程 Clapeyron equation克劳修斯不等式 Clausius inequality克劳修斯－克拉佩龙方程 Clausius-Clapeyron equation控制步骤 control step库仑计 coulometer扩散控制 diffusion controlled拉普拉斯方程 Laplace’s equation拉乌尔定律 Raoult law兰格缪尔－欣谢尔伍德机理 Langmuir-Hinshelwood mechanism兰格缪尔吸附等温式 Langmuir adsorption isotherm formula雷利公式 Rayleigh equation冷冻系数 coefficient of refrigeration冷却曲线 cooling curve离解热 heat of dissociation离解压力 dissociation pressure离域子系统 non-localized particle systems离子的标准摩尔生成焓 standard molar formation of ion离子的电迁移率 mobility of ions离子的迁移数 transport number of ions离子独立运动定律 law of the independent migration of ions离子氛 ionic atmosphere离子强度 ionic strength理想混合物 perfect mixture理想气体 ideal gas接触电势 contact potential接触角 contact angle节流过程 throttling process节流膨胀 throttling expansion节流膨胀系数 coefficient of throttling expansion结线 tie line结晶热 heat of crystallization解离化学吸附 dissociation chemical adsorption界面 interfaces界面张力 surface tension浸湿 immersion wetting浸湿功 immersion wetting work精馏 rectify聚（合）电解质 polyelectrolyte聚沉 coagulation聚沉值 coagulation value绝对反应速率理论 absolute reaction rate theory绝对熵 absolute entropy绝对温标 absolute temperature scale绝热过程 adiabatic process绝热量热计 adiabatic calorimeter绝热指数 adiabatic index卡诺定理 Carnot theorem卡诺循环 Carnot cycle开尔文公式 Kelvin formula柯诺瓦洛夫－吉布斯定律 Konovalov-Gibbs law科尔劳施离子独立运动定律 Kohlrausch’s Law of Independent Migration of Ions可能的电解质 potential electrolyte可逆电池 reversible cell可逆过程 reversible process可逆过程方程 reversible process equation可逆体积功 reversible volume work可逆相变 reversible phase change克拉佩龙方程 Clapeyron equation克劳修斯不等式 Clausius inequality克劳修斯－克拉佩龙方程 Clausius-Clapeyron equation控制步骤 control step库仑计 coulometer扩散控制 diffusion controlled拉普拉斯方程 Laplace’s equation拉乌尔定律 Raoult law兰格缪尔－欣谢尔伍德机理 Langmuir-Hinshelwood mechanism兰格缪尔吸附等温式 Langmuir adsorption isotherm formula雷利公式 Rayleigh equation冷冻系数 coefficient of refrigeration冷却曲线 cooling curve离解热 heat of dissociation离解压力 dissociation pressure离域子系统 non-localized particle systems离子的标准摩尔生成焓 standard molar formation of ion离子的电迁移率 mobility of ions离子的迁移数 transport number of ions离子独立运动定律 law of the independent migration of ions离子氛 ionic atmosphere离子强度 ionic strength理想混合物 perfect mixture理想气体 ideal gas理想气体的绝热指数 adiabatic index of ideal gases理想气体的微观模型 micro-model of ideal gas理想气体反应的等温方程 isothermal equation of ideal gaseous reactions理想气体绝热可逆过程方程 adiabatic reversible process equation of ideal gases理想气体状态方程 state equation of ideal gas理想稀溶液 ideal dilute solution理想液态混合物 perfect liquid mixture粒子 particles粒子的配分函数 partition function of particles连串反应 consecutive reactions链的传递物 chain carrier链反应 chain reactions量热熵 calorimetric entropy量子统计 quantum statistics量子效率 quantum yield临界参数 critical parameter临界常数 critical constant临界点 critical point临界胶束浓度 critical micelle concentration临界摩尔体积 critical molar volume临界温度 critical temperature临界压力 critical pressure临界状态 critical state零级反应 zero order reaction流动电势 streaming potential流动功 flow work笼罩效应 cage effect路易斯－兰德尔逸度规则 Lewis-Randall rule of fugacity露点 dew point露点线 dew point line麦克斯韦关系式 Maxwell relations麦克斯韦速率分布 Maxwell distribution of speeds麦克斯韦能量分布 MaxwelIdistribution of energy毛细管凝结 condensation in capillary毛细现象 capillary phenomena米凯利斯常数 Michaelis constant摩尔电导率 molar conductivity摩尔反应焓 molar reaction enthalpy摩尔混合熵 mole entropy of mixing摩尔气体常数 molar gas constant摩尔热容 molar heat capacity摩尔溶解焓 mole dissolution enthalpy摩尔稀释焓 mole dilution enthalpy内扩散控制 internal diffusions control内能 internal energy内压力 internal pressure能级 energy levels能级分布 energy level distribution能量均分原理 principle of the equipartition of energy能斯特方程 Nernst equation能斯特热定理 Nernst heat theorem凝固点 freezing point凝固点降低 lowering of freezing point凝固点曲线 freezing point curve凝胶 gelatin凝聚态 condensed state凝聚相 condensed phase浓差超电势 concentration over-potential浓差极化 concentration polarization浓差电池 concentration cells帕斯卡 pascal泡点 bubble point泡点线 bubble point line配分函数 partition function配分函数的析因子性质 property that partition function to be expressed as a product of the separate partition functions for each kind of state碰撞截面 collision cross section碰撞数 the number of collisions偏摩尔量 partial mole quantities平衡常数（理想气体反应） equilibrium constants for reactions of ideal gases平动配分函数 partition function of translation平衡分布 equilibrium distribution平衡态 equilibrium state平衡态近似法 equilibrium state approximation平衡状态图 equilibrium state diagram平均活度 mean activity平均活度系统 mean activity coefficient平均摩尔热容 mean molar heat capacity平均质量摩尔浓度 mean mass molarity平均自由程 mean free path平行反应 parallel reactions破乳 demulsification铺展 spreading普遍化范德华方程 universal van der Waals equation其它功 the other work气化热 heat of vaporization气溶胶 aerosol气体常数 gas constant气体分子运动论 kinetic theory of gases气体分子运动论的基本方程 foundamental equation of kinetic theory of gases气溶胶 aerosol气相线 vapor line迁移数 transport number潜热 latent heat强度量 intensive quantity强度性质 intensive property亲液溶胶 hydrophilic sol氢电极 hydrogen electrodes区域熔化 zone melting热 heat热爆炸 heat explosion热泵 heat pump热功当量 mechanical equivalent of heat热函 heat content热化学 thermochemistry热化学方程 thermochemical equation热机 heat engine热机效率 efficiency of heat engine热力学 thermodynamics热力学第二定律 the second law of thermodynamics热力学第三定律 the third law of thermodynamics热力学第一定律 the first law of thermodynamics热力学基本方程 fundamental equation of thermodynamics热力学几率 thermodynamic probability热力学能 thermodynamic energy热力学特性函数 characteristic thermodynamic function热力学温标 thermodynamic scale of temperature热力学温度 thermodynamic temperature热熵 thermal entropy热效应 heat effect熔点曲线 melting point curve熔化热 heat of fusion溶胶 colloidal sol溶解焓 dissolution enthalpy溶液 solution溶胀 swelling乳化剂 emulsifier乳状液 emulsion润湿 wetting润湿角 wetting angle萨克尔－泰特洛德方程 Sackur-Tetrode equation三相点 triple point三相平衡线 triple-phase line熵 entropy熵判据 entropy criterion熵增原理 principle of entropy increase渗透压 osmotic pressure渗析法 dialytic process生成反应 formation reaction升华热 heat of sublimation实际气体 real gas舒尔采－哈迪规则 Schulze-Hardy rule松驰力 relaxation force松驰时间 time of relaxation速度常数 reaction rate constant速率方程 rate equations速率控制步骤 rate determining step塔费尔公式 Tafel equation态－态反应 state-state reactions唐南平衡 Donnan equilibrium淌度 mobility特鲁顿规则 Trouton rule特性粘度 intrinsic viscosity体积功 volume work统计权重 statistical weight统计热力学 statistic thermodynamics统计熵 statistic entropy途径 path途径函数 path function详见

华氏度(Fahrenhite) 和摄氏度(Centigrade)都是用来计量温度的单位。包括我国在内的世界上很多国家都使用摄氏度，美国和其他一些英语国家使用华氏度而较少使用摄氏度。华氏度是以其发明者Gabriel D. Fahrenheir(1681-1736)命名的，其结冰点是31°F,沸点为212°F。 1714年德国人法勒海特(Fahrenheit)以水银为测温介质，制成玻璃水银温度计，选取氯化铵和冰水的混合物的温度为温度计的零度，人体温度为温度计的100度，把水银温度计从0度到l00度按水银的体积膨胀距离分成100份，每一份为1华氏度，记作“1℉”。按照华氏温标，则水的冰摄氏温标摄氏度的发明者是Anders Celsius(1701-1744)，其结冰点是0°C，沸点为100°C。 1740年瑞典人摄氏(Celsius)提出在标准大气压下，把水的冰点规定为0度，水的沸点规定为100度。根据水这两个固定温度点来对玻璃水银温度计进行分度。两点间作100等分，每一份称为1摄氏度。记作1℃。摄氏温度和华氏温度的关系 ： T ℉ = 1.8t℃ + 32另外还有热力学温度热力学温度开放分类： 科学、物理、定义、温度thermodynamic temperature国际单位制（SI）的7个基本量之一，热力学温标的标度，符号为T。根据热力学原理得出，测量热力学温度，采用国际实用温标。热力学温度旧称绝对温度（absolute temperature）。单位是“开尔文”，英文是“Kelvin”简称“开”，国际代号“K”。开尔文是为了纪念英国物理学家Lord Kelvin而命名的。国际实用温标是以国际上所通过的一系列纯物质的固定点（如平衡氢三相点、平衡氢沸点、氧三相点、水三相点、锡凝固点等）作为基准用于标定规定的基准温度计（如铂电阻温度计和铂-10%铑/铂热电偶等）并给出相应的内插公式用于测定温度。以绝对零度（0K）为最低温度，规定水的三相点的温度为 273.16K，开定义为水三相点热力学温度的1/273.16。摄氏度为表示摄氏温度时代替开的一个专门名称。而水的三相点温度为0.01摄氏度。因此热力学温度T与人们惯用的摄氏温度t的关系是T＝t＋273.15。规定热力学温度的单位开（K)与摄氏温度的单位摄氏度（℃)完全相同。1K＝1℃。在表示温度差和温度间隔时，用K和用℃的数值相同。热力学温度，又叫热力学标温，符号T，单位K（开尔文，简称开）。早在1787年法国物理学家查理（J.Charles）就发现，在压力一定时，温度每升高1℃，一定量气体的体积的增加值（膨胀率）是一个定值，体积膨胀率与温度呈线性关系。起初的实验得出该定值为气体在0℃时的体积的1/269，后来经许多人历经几十年的实验修正，其中特别是1802年法国人盖•吕萨克（J.L.Gay-Lussac）的工作，最后确定该值1/273.15。将上述气体体积与温度的关系用公式来表示，形式如下：V=V0（1+t/237.15）=V0（t+273.15）/273.15式中V是摄氏温度为t/℃时的气体体积。若定义t+273.15≡T（于是0℃+273.15=T0）,上述关系就可以用形式更简单的公式来表达：V/T=V0/T0，进一步看，V1/T1=V0/T0，V2/T2=V0/T0,……，自然有V1/T1=V2/T2，即在任何温度下一定量的气体，在压力一定时，气体的体积V与用T为温标表示的温度成反比。这叫做查理-盖•吕萨克定律。事实上这种关系只适用于理想气体。为此，人们起先把T称为理想气体温度（温标），又叫绝对温度（温标）。在热力学形成后，发现该温标有更深刻的物理意义，特别是克劳修斯（Claosius）和开尔文（Kelvin）论证了绝对零度不可达到，便改称热力学温度（温标），并用Kelvin第一个字母K为其单位。物体的温度是构成物体的大量微粒运动（热运动）的激烈程度的宏观体现。例如由单原子分子构成的气体的大量分子的平均动能Ek与它的温度T的关系经统计热力学理论推导为：E(—)k=3/2kT其中k=1.391×10-23J/K，被称为玻尔兹曼（Boltzmann）常量，等于气体常量R与阿伏加德罗常量N0之比。

℃，打法如下。

1、选中【搜狗输入法】的自定义状态栏的软键盘图标【输入方式】。如下图所示：

2、选中【特殊符号】。如下图所示：

3、选中【数学/单位】。如下图所示：

4、选中需要的符号“℃”。如下图所示：

摄氏度的来源：

18世纪瑞典天文学家安德斯·摄尔修斯（Anders Celsius,1701-1744）在1742年创立温标时，为了避免测量低温时出现负值，规定在1标准大气压下，沸水记为0度，把冰水记为100度，当时没有°C符号。这个规定和现行的摄氏温标刚好相反，在使用中，人们感到很不方便。

后来的一些科学家，将其改为在1标准大气压下，水的沸点定为100度，冰水混合物的温度定为0度，其间分成100等分，1等分为1度。其中著名博物学家林奈也使用了这种把刻度颠倒过来的温度表，并在信中宣称：“我是第一个设计以冰点为零度，以沸点为一百度的温度表的。”