硫的英文全称

就是硫磺，S

硫磺别名硫、胶体硫、硫黄块。化学名称为硫，【化学式】S（实质上为S8，皇冠型结构），外观为淡黄色脆性结晶或粉末，有特殊臭味。分子量为32.06，蒸汽压是0.13kPa，闪点为207℃，熔点为119℃，沸点为444.6℃，相对密度(水＝1)为2.0

硫的英文是sulphur。

硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无臭的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2，0，+4，+6等。

在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分。

由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。

纯的硫呈浅黄色，质地柔软，轻。与氢结成有毒化合物硫化氢后有一股臭味（臭鸡蛋味）。硫燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出一种特别的硫磺味（二氧化硫的气味）。硫不溶于水但溶于二硫化碳。

硫最常见的化学价是-2、+2、+4和+6。在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。

英语1 H 氢 Hydrogenium Hydrogen2 He 氦 Helium Helium3 Li 锂 Lithum Lithum4 Be 铍 Beryllium Beryllium5 B 硼 Borium Boron6 C 碳 Carbonium Carbon7 N 氮 Nitrogenium Nitrogen8 O 氧 Oxygenium Oxygen9 F 氟 Fluorum Fluorine10 Ne 氖 Neonum Neon11 Na 钠 Natrium Sodium12 Mg 镁 Magnesium Magnesium13 Al 铝 Aluminium Aluminium14 Si 硅 Silicium Silicon15 P 磷 Phosphyorum Phosphorus16 S 硫 Sulphu Sulfur17 Cl 氯 Chlorum Chlorlne18 Ar 氩 Argonum Argon19 K 钾 Kalium Potassium20 Ca 钙 Calcium Calcium

元素符号:S 中文名称:硫 英文名称:Sulfur 原子序数:16 原子相对质量:32.07 外围电子排布:3s2 3p4 核外电子排布:2,8,6 常见化合价:-2,+4,+6 密度:2.069 熔点:115.217 沸点:444.59 所属周期:3.003 所属族数:VIA 原子半径:1.0899 离子半径:0.29(+6) 共价半径:1.0199 同位素及放射性:*S-32 S-33 S-34 S-36元素描述S为淡黄色晶体。有单质硫和化合态硫两种形态。单质硫有几种同素异形体。主要是菱形硫（S8），密度2.069克/厘米3，熔点115.217℃，沸点444.659℃；单斜硫（S8），密度2.069克/厘米3，熔点115.217℃，沸点444.59℃；纯粹的单质硫，密度2.069克/厘米3，熔点115.217℃，沸点444.59℃。导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳中，而弹性硫只能部分溶解。化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。元素来源重要的硫化物是黄铁矿，其次是有色金属元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物矿。天然的硫酸盐中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O为最丰富。可从它的天然矿石或化合物中制取。元素用途大部分用于制造硫酸。橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺。部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等。 元素辅助资料： 硫在自然界中存在有单质状态，每一次火山爆发都会把大量地下的硫带到地面。硫还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。 单质硫具有鲜明的橙黄色，燃烧时形成强烈有刺激性的气味。金属硫化物在燃烧时产生的气味可以断言，硫在远古时代就被人们发现并使用了。 在西方，古代人们认为硫燃烧时所形成的浓烟和强烈的气味能驱除魔鬼。在古罗马博物学家普林尼的著作中写到：硫用来清扫住屋，因为很多人认为，硫燃烧所形成的气味能够消除一切妖魔和所有邪恶的势力，大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。 中西方炼金术士都很重视硫，他们把硫看作是可燃性的化身，认为它是组成一切物体的要素之一。我国炼丹家们用硫、硝石的混合物制成黑色火药。 不论在西方还是我国，古医药学家都把硫用于医药中，我国著名医生李时珍编著的《本草纲目》中，将到硫在医药中的运用：治腰肾久冷，除冷风顽痹寒热，生用治疥廯。 硫磺的广泛应用促进了硫磺的提取和精炼，随着工业的发展，硫在制取硫酸中起着关键作用，而硫酸就是工业之母，无处不需要它。1894年出生在德国的美国工业化学家弗拉施创造用过热水的方法，将硫从地下深处直接提取出来。 1877年法国化学家拉瓦锡发表近代第一张元素表，把硫列入表中，确定硫的不可分割性。18世纪后半叶，德国化学家米切里希和法国化学家波美等人发现硫具有不同的晶形，提出硫的同素异形体。 现在已知最重要的晶状硫是斜方硫和单斜硫。他们都是由S8环状分子组成。

硫单质用S表示，常温下燃烧形成空气污染物之一的二氧化硫，在粉尘作用下可以转化为三氧化硫。