基本反应类型英文

化学反应方程式有多个分类1.四大基本反应:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应.2.氧化还原反应.非氧化还原反应.3.电极反应4.离子反应5.中和反应6.可逆反应7.水合反应8.水解反应9.放热反应,吸热反应10.燃烧,爆炸，自燃和缓慢氧化

大概： 保持信心，平静，不要着急，按照自己的速度复习，不要看别人复习什么就复习什么，看自己哪里不懂，哪里比较弱。并且中考之前先把玩乐放一下，考完再说，别急着计划考完去哪里完，先把考试考完再说。不要紧张，不要被老师和家长给予多余的压力。没必要，也没好处。在大脑里面回忆一下，列一个表，把每一科的弱项都写下来。然后准备复习资料，在开动以前看一下是否有足够的资料，是否是中考需要的，不要拿太难的没用的，也不要专挑简单的，也没用，可以部分听从老师建议，毕竟老师有历年中考经验。资料也可以从比你大一届的朋友那里借。问题最好不要在网上问，不要问同学，直接找老师。如果有男女关系先不记得破裂但是一定不要在这时约会，可相约等到中考以后。也可相互帮助。但是记得，如果自己很忙，千万不要迁就对方。 然后开始复习。 记得不要弱项就用更多时间，强项用的时间少，要均匀，以防万一。 语文： 首先完成老师给的资料和作业。那些都和历年的中考有关，一定会更有针对性。记得，做完老师改完以后一定要订正，订正的时候方便发现自己的不足然后马上翻书或者询问。直到明白为止。自己对教科书也不要放松，看一下每一册的生字词。记得关于文学体裁，表达方式等也要记得。一些固定的东西如叙述试的含义等，只能记得，无它法。上课的时候一定要听老师说什么，老师会介绍作文的方法，题目，中考的消息。下课尽量不要玩，晚上尽量早点睡，但如果确实有很重要的没有复习完的也可以加点，毕竟短时间内复习得越多越好。可以自己拿本作文本写点作文给老师批改，注意强调给予清晰评论，明白评论的方向。有考纲一定要先过一遍考纲，再复习。毕竟题目不会脱离考纲。那些课文要求背诵的一定要背下来，不要听从他人说考不考，因为消息不见得正确，会被误导。背诵指定课文是基础。翻译文言文也是必要。 然后是回答阅读的技巧，记得和老师上课一起订正，找其中回答问题的规律。老师也会讲。还有什么担心直接找任课老师谈话，保持互动关系，不要在节骨眼上和老师作对。 数学：首先把老师的卷子做完。订正，不懂的弄明白。 然后把数学书一一拿出来，把上面的公式一个个背完，不仅要明白它的意思，还要理解公式，不理解可求助家长或老师。 然后可以像历届同学，老师询问考试方向，是基础还是难题。千万不要小看基础，在卷子上首先保证拿到所有会的分数，绝对杜绝粗心，牢记丢不起粗心的分。 对于难题千万不要忽视，压轴题往往是你上不上重点的根源。每天每科复习时间要平均，在数学时间里，做完卷子可以直攻难题。切记不要遇见不会的题目就直接找老师，这样死记题目没有什么用，毕竟碰题形的方式成功率很小。中考卷子都是当即出的。重要的是本人的解题能力。遇见难题如果有时间一定要尽量自己尝试去做，才能提高水平。记得要灵活用公式，理解题意，不要把注意力放在字写得好不好看，整不整齐，而是怎么做眼前的题目。 基础如果基本打好不需要没日没夜地做基础题，可以买针对历届综合题的书，最好是老师建议。 记得保持乐观心态。 英语：中国注重语法不太注重实际。作文方面只要跟着老师走，格式，长短，内容都搞明白，尤其是书信，广告等，不同格式一定要清楚不同的写法。词汇不太复杂都没关系，但是保证语法没有错误。 英语口语很烂建议你用英文思考，虽然会很缓慢但是一碰见不会的就去查字典结果一定能提升。可以跟家里人说英语或者下课尝试跟老师说英语，不要在重要关头害羞。 把教科书里的语法弄明白，不会的去问。再把卷子上的语法弄明白。 注意，教科书里的词汇跟语文一样重要，必须都会，如果实在来不及，先把考纲的词汇弄懂。不仅仅明白怎么写，还要明白读出来是什么样子，不然听力很难过关。 学校有听力练习一定要认真做，回家可以买听力软件，或者自己朗读。买一些听力题目自己练习当即口头作文。不要太紧张，不要老想着超过别人，要安下心来复习。 可以私下多写些作文给老师改，发现自己的语法毛病。 阅读主要是词汇量，如果没有能力看英文小说，在每看到一篇阅读的时候尽量把生词都学会，不要太紧张，学生词可以学一个自己造一个句，再写一遍，加深印象。千万不要浪费时间背短文，如果做完阅读可以再向老师要一些。慢慢做，保证一篇一质量，不急做一大堆。 单选绝对需要做题，这样才能巩固，跟数学单选类似。每错一题，把其语法的错误根源揪出来，把这一块语法补好，再补下一道错题。千万不要嫌麻烦或者白做，最后时刻不要浪费时间。 阅读格式不要害怕，多阅读不同格式的文章，明白不同格式的表达方式。 有时间还是先把单选弄满分。 物理： 背公式，但一定要弄明白为什么。 不需要对课文有很深的印象，但是要知道如何把公式用到题目里面。物理不仅仅有公式，还有很多理解，如做功是什么意思，一定要明白，如各种机械能，不要死背，要明确区分。物理主要是理解各个名称包含的意思，不论题目有什么外壳，都能分辨。拿出教科书背公式，再拿出或者去借从初一到初三的笔记，应该有每一个该明白的词汇的定义，把不明白的一一向老师弄懂。切记先把老师的卷子作完，除非没上初一初二直接考高中的，那么不要急着做卷子，先找老师晚自习辅导初一初二的东西。 物理做题的格式和分数比较近，记得每一次做应用题完后都仔细看自己的格式，有什么不了解的去问，格式要牢牢记得，数学应用题也是相同，不太熟悉的去问老师。 应用题可能相对有点困难，但是很重要，一定要多练，到没有不会的位置。选择题不要猜，要做不同种类，并且不要着急，把初一到初三的内容有序排列，有针对性地做题，可以多翻以前的教科书，不要太懒。 化学： 把老师给的卷子做完。老师的卷子相当于一个建议。 回顾平时的实验，实验结果不需要记住，但是书面要求的实验结果没有的一定要去抄来补上。方便理解化学的原理。 公式要背但是一定不要死背。 比如氢和氧的反应，不要只背公式，要明白为什么等号两边数字相等，如何计算他们的质量，到底和他们的原子量有什么关系。一切物质有联系，不是乱七八糟，只要你掌握熟透，那么任何都是同样的规律，一切都会容易。反之，如果只是死背，那么永远都背不完。 不要受学习好的人的打击，按照自己的步伐走，进步或者小考还不错千万不要急着骄傲，平静才能至远。 化学和数学有一定的联系，不要觉得很复杂，像数字一样一个一个清晰计算，当然，公式也是必要的。 元素周期表以及口诀一定要背熟，不要栽在基本上。别忘了考纲。 生物： 对生物有一种面向大自然的热情。 生物，化学，物理三者有很大的联系，一定要明白事物的道理。比如子叶，你不知道是什么，就去问老师，比如授粉，一系列关于授粉的知识都要理解。可以拿老师发的复印资料来看，不要死记，从一个看到另一个，注重万物的联系，先把一堆有联系的东西的具体联系全部搞明白以后，再把难记的记下来。记得上课最好跟着老师的步骤走，但是如果遇到自己完全理解的，千万不要睡觉或者浪费时间，乘机补一下不会的。教科书一定要全，别丢了。复习期间上学可能要多带点资料，以便在老师讲已经会的内容的时候可以复习一下自己不会的。 记得做题以后订正。 一些重要的名字，分类，可以问老师是否需要背。但是切记，老师不是考卷，就算老师说不需要背，只要是教科书里的，起码一定要理解。这样才能万无一失。 体育：把体育当作放松。 如果很肥或者身体不适合建议去开一张条或者去弄一张以前的体育奖状之类看能否满分过关，弄不到的又保证无法及格的可以申请拿病历可保住60分。残疾除外。 每天跟着体育老师练习，觉得累也坚持，不需要课外再练，除非老师建议，如仰卧起坐。 明白自己身体在哪方面比较在行，选择适合自己的来考。每天坚持联系半小时足够，量力而行。老师建议买鞋子等千万不要吝啬，记得牢记老师教给的短跑姿势和方式，最好不要害怕枪声，也不要管他人的评论。长跑可根据自己的能力来跑，不要当成比赛，要当成锻炼身体的方式。可找一个同伴帮助仰卧起坐。 最后，到考场准备好道具，不要输在道具上，不要怕贵。一定要能用，会用。 不要作弊，因为对方的答案也不见得正确，再说作弊太危险，浪费时间又付不起代价。 考试的时候不要管别人有没有写完，自己写自己的。不要着急，带表不要老是看，影响心情。不要管监考老师在哪里。不会做一定要跳，全部做完以后再反回来做，不要担心，把会做的作完。有时间一定要检查。有多少时间检查多少遍。考之前有多少时间问多少问题，能补多少补多少。 考完不要询问他人的结果，影响心情。记得上好厕所，好好休息，好好吃饭。 不要打听学校的分数，因为不见得准确又影响心情。只要把该学的都会了，那么怎么考都不怕。 加油吧。 给自己定一个理想的目标。

氧化还原反应科技名词定义中文名称：氧化还原反应英文名称：oxidation-reduction reaction;redox定义：电子从还原剂转移到氧化剂的过程，是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一。代谢中的氧化还原反应有：脱氢氧化、脱电子氧化或直接加氧等。氧化与还原是同时进行的。所属学科：生物化学与分子生物学（一级学科）；新陈代谢（二级学科）本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布百科名片氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。目录规律永恒规律概念记法范例——氢气与氯气范例——碳与硝酸范例——工业炼铁范例——复分解反应展开 氧化还原反应实质：发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏离与偏向） 编辑本段规律 因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知： 复分解反应不是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 感受氧化还原反应的实质有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石）。复分解反应则一定不是氧化还原反应。 对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如一氧化碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧） 归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。 氧化反应： 还原剂（反应物）→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性：化合价降低趋势） 还原反应： 氧化剂（反应物）→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性：化合价升高趋势） 氧化还原反应的具体规律是： 1、守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡 2、强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 3、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有 还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性 4、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态 5、优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应编辑本段永恒规律 当某元素为最高价次时，它只能做氧化剂。 当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。 当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂[迄今为止没有发现氟气(单质氟，即F2)具有还原性]。 还原剂的还原性一定大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性。编辑本段概念 反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。编辑本段记法氧化还原反应 概念还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。 总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。 还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。 记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。 失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。 记法2：升失氧还氧，降得还氧还 解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。 2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。 记法3：升失被氧还 降得被还氧 解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。 2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。 记法4： 剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高 披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低 记法5： 升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂， 降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂。（注：升高、失去指化合价升高或降低，失去、得到指电子得失） 记法6： 失升氧化还原剂，得降还原氧化剂。 失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。编辑本段范例——氢气与氯气 氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2 =2HCl 氧化还原反应 范例我们可以把它写成两个半反应的形式： 氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到-1价. (本段中，“价”指氧化数) 两个半反应加合，电子数消掉： H2 → 2H+ + 2e- 2e- + Cl2 → 2Cl- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，离子结合，形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl编辑本段范例——碳与硝酸 解∶1,写出反应物和生成物的化学式 C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合价的变化 在反应物这边 在生成物这边 变化量 C化合价 0 +4 升高4 N化合价 +5 +4 降低1 3,使化合价的升高和降低的总数相等 C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其它物质的系数 C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O编辑本段范例——工业炼铁 Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)编辑本段范例——复分解反应 另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.编辑本段与电化学(electrochemistry)的关系 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为原电池的负极,在金属做两极时,活泼性较强的金属常做负极；发生还原反应的一极为原电池的正极,在金属做两极时,活泼性较弱的金属常做正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。编辑本段氧化还原反应的两个性质 还原性：失电子的能力 氧化性；得电子的能力 氧化还原反应的两个性质例：一物质还原性很强=失电子的能力强 一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物 一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物 金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。 非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。 一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。 即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强 如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。 一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性 一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。 金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+编辑本段表示方法——双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 1.双线桥法的基本步骤 (1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降. (2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素 (3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原" 2.注意事项 (1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素 (2)必须注明"得到"或"失去"字样 (3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等编辑本段表示方法——单线桥法 表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况 1.单线桥法的基本步骤 (1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素. (2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂 (3)注得失:标出转移的电子的总数 2.注意事项 (1)不需标明"得"或"失" (2)箭头表示电子转移的方向编辑本段配平方法——电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。 2、方法和步骤 ①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则： 自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。编辑本段配平方法——待定系数法 1、配平原理 质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。 2、方法和步骤 对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。 快速配平七步法: 步骤一:分析化合价升降 步骤二:交换升降价数的系数 步骤三:过桥(双线桥) 步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢) 步骤五:配平氢 步骤六:检查氧是否平 步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数) 配平方法：化合价升降法编辑本段配平的注意事项 1：“集合原子”应做到优先配平。 2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。 3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2 4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒” 5：缺项配平：注意两点：★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H、OH。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H）或（H2O、OH），还应考虑离子共存的问题如： Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO4+Fe+囗____ 可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H）或（14、5、24OH、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH与Cu不能共存所以不正确。 氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义 我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。 在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。 虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。 我们通常应用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，把电能变成化学能。 人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能。 由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对他们今后参加生产和生活都是有意义的。

哇......ruth923923回答滴好好哦..要是再补充点英语肯定就是最佳答案哩

4个化合反应分解反应复分解反应置换反应这是最基本的...

取代基 英文名称：Substituent 有机化学中,取代基是取代有机化合物中氢原子的基团.烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等均可以除去一个或几个-H而形成称作取代基的基团（如-CH3甲基,-C2H5乙基,-CH2CH2-亚乙基).含氧的取代基有-OH羟基,-COOH羧基,-CHO醛基,>C=0羰基等.取代基往往是决定有机化合物性质的官能团,也是命名化合物时要特殊考虑的地方（如图）.不同的取代基会导致不同的效应,如诱导效应、共振效应、电子效应及立体效应等,从而使不同的化合物产生不同的性质.一个化学信息学的报告在调查了3043941个有机化合物中的849574个不同取代基后,指出有机化合物中最常见的5个取代基依次为：苯基、氯、甲氧基、羟基和乙基.[

各种化学反应类型的英文翻译_百度翻译各种化学反应类型Types of chemical reactions 全部释义和例句试试人工翻译各种化学反应类型的英文翻译_百度翻译各种化学反应类型Types of chemical reactions 全部释义和例句试试人工翻译