每个大学的不一样，以云南为例，2020年云南专升本共化学考试采用闭卷、笔答的方式进行，满分150分。考试题型有单选题约占30%、填空题约占20%、简答题或判断题约占20%、计算题约占30%。公共化学(无机及分析化学)考试大纲一、本课程的基本考试内容和要求1.了解气体和溶液的基本概念，牢固掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及其应用，掌握溶液的浓度表示法，理解稀溶液的依数性及其应用。2.能应用化学热力学基础知识解释无机化学的一些现象。了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念，理解热力学第一、二、三定律的基本内容，掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法，掌握化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法，会用吉布斯自由能变判断化学反应的方向，并了解温度对吉布斯自由能变的影响。3.了解经验平衡常数、标准平衡常数之间的区别，掌握不同类型反应的标准平衡常数表达式的书写及应用，掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系，并能判断化学平衡的移动，掌握有关化学平衡的定量计算。4.学习解离平衡与沉淀溶解平衡的原理与知识。了解酸碱质子理论和水的解离平衡，熟悉共轭酸碱对 的关系，掌握弱电解质弱酸、弱碱(含一元和二元)解离平衡的计算，理解同离子效应的作用，掌握缓冲溶液的原理，缓冲溶液pH的计算、选择和配制，了解沉淀溶解平衡的特点，掌握溶度积规则的应用和计算，分步沉淀的原理，沉淀的溶解与转化。5.学习氧化还原反应。掌握氧化还原反应的基本概念，掌握用离子电子法配平氧化还原反应方程，理解电极电势概念，掌握原电池符号的表示、原电池中半反应和总反应的书写，能用能斯特方程进行相关计算，掌握电极电势的应用，了解原电池电动势与吉布斯自由能变的关系，了解元素电势图及其应用。6.掌握配合物的组成、命名，能利用配合物的积累稳定常数进行配合物稳定性的判断，熟悉影响配位平衡的因素及有关计算，了解螯合物的一般性质(配合物的价健理论不考)。7.学习定量分析的基本知识。了解定量分析的任务和一般步骤，熟悉误差的来源和分类以及系统误差和偶然误差的减免方法，掌握有效数字的运算和使用，掌握可疑值的取舍(Q检验法)。掌握滴定分析的基本概念化学计量点、指示剂、终点等，掌握标准溶液浓度的表示方法，掌握标准溶液的配制、标定，能对滴定分析的结果进行计算。8.了解酸碱滴定法中酸碱指示剂的变色原理以及变色范围，掌握强酸(碱)的滴定，一元弱酸(碱)的滴定，多元酸 (碱)的滴定曲线的绘制、酸碱指示剂的选择，熟悉影响突跃范围的因素，掌握酸碱滴定的可行性的判断。9.了解配位滴定法中EDTA的解离平衡及EDTA形成的配合物的特点以及酸效应和配位效应，掌握金属指示剂的变色原理，指示剂的封闭和僵化现象，熟悉提高配位滴定选择性的方法。10.了解氧化还原滴定法常用的滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的基本原理。二、考试形式考试采用闭卷、笔答的考试方式。满分：150分(单科成绩)。考试时间：120分钟。三、试题难易程度分布较易试题 约占50%中等试题 约占30%较难试题 约占20%四、题型及题型分值分布单选题 约占30%填空题 约占20%简答题或判断题 约占20%计算题 约占30%五、内容比例第一部分 气体和溶液 约5分第二部分 化学热力学基础 约10分第三部分 化学平衡 约10分第四部分 解离平衡与沉淀溶解平衡 约30分第五部分 氧化还原反应 约30分第六部分 配位平衡 约15分第七部分 定量分析的基本知识 约15分第八部分 酸碱滴定法 约25分第九部分 配位滴定法 约5分第十部分 氧化还原滴定法 约5分六、参考教材南京大学《无机及分析化学》编写组：《无机及分析化学》 (第四版)，高等教育出版社2010年版。
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