高一化学月考试卷

高一实验班化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—；Ag—108一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。1．下列说法中，正确的说法有几句：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。A．无 B．1句 C．2句 D．3句2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网A．在标准状况下，空气中约有NA个气体分子B．1mol 白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6 NA C．1mol D318O＋离子中含有的中子数为13 NA D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2∶3 4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化5．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科C．“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键 D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A．它的最外层电子数为4B．它具有+2、+4价C．它的金属性比铅强D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质8．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。9．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是A．CH3N， B．CH2SeO，C．CH4S， D．CH4Si，10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同11．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，键长：S—Cl < S—BrD．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O == SO2↑+ 3 S↓+ 4 HCl12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大七彩教育网B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ七彩教育网C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网13．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中 A．第二周期 B．第三周期 C．ⅤA族 D．ⅡA族14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4== [Cu(NH3)4]2+ +2 NO3－。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15．（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。 选项 物质 大气中的含量（体积百分比） 温室效应指数（A） N2 78 0（B） O2 21 0（C） H2O 1 （D） CO2 1（E） CH4 2×10-4 30（F） N2O 3×10-5 160（G） O3 4×10-6 2000（H） CCl3F ×10-8 21000（I） CCl2F2 ×10-8 25000结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是 表1A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4（2）下列说法不正确的是A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．CH4是目前引起温室效应的主要原因D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 B．CHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构 C．已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．电负性：N＜O＜F，第一电离能：N＜O＜F16．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）____________、____________。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。水 热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。（填“极性”或“非极性”）②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________________。17．（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4A 932 1821 15390 21771B 10540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了________________________。②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_______。②Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示： 元素周期表中前7周期的元素数目周期数 1 2 3 4 5 6 7元素数 2 8 8 18 18 32 32（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________________。（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为 A．18 B．32 C．50 D．64（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水19．（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。①若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_______、_______、_______。②若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为____________。20．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_______________。（2）元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为：_____杂化，该化合物为__________分子（填“极性”或“非极性”），键角为____________。（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：_____＞_____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为：__________。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式__________，__________（各写一种）。（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：____________________________________________________________。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式__________。（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_____区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号元素最外层电子轨道表示式____________________。五、非选择题（本大题共13分）21．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。（1）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_____________。（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：___________________________________________。（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_____个铂原子。（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷（C2H6）的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯（C2H4）的等电子体。①化合物X的结构式为____________________（必须标明配位键）。②化合物X、Y分子中，N元素分别发生__________杂化。（5）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。（6）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试高一实验班化学试题答案卷三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15．（9分）（1）____________ （2）____________ （3）____________ 16．（9分）（1）__________________________。 （2）____________、____________。（3）________________。 （4）____________。（5）①___________②___________________________________________________________________。17．（8分）（1）①_______________________________________________________________。②__________________。（2）①__________________。②__________________。四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18．（8分）（1）_____________________________________________________________________。（2）_________，__________。（3）_____________（4）_____________19．（11分） （1）____________、____________、____________、____________。 （2）____________ ____________（写元素符号）。 （3）①____________、____________、____________。②____________。20．（14分）（1）_______________。 （2）_________，__________，____________。（3）_________＞_________（用元素符号表示）；__________________。__________________，_________________（各写一种）。（4）____________________________________________________________________。（5）______________________。（6）_____________，____________________________________________________。五、非选择题（本大题共13分）21．（13分）（1）________________________。（2）_____________________________________________________________________。（3）__________。（4）①_______________________。②_____________。（5）______________； ________________。（6）____________________。____________________江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试高一实验班化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题：（本大题8小题，每题3分，共24分）。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D B C D D C二、不定项选择题：（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。题号 9 10 11 12 13 14答案 D CD B D BD B三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15．（每空3分，共9分）（1）C （2）C （3）D 16．（9分）（1）1s22s22p4；（1分） （2）H2S、NH2-等； （每空1分）（3）A；（2分） （4）20；（2分） （5）①极性； ②水分子间存在氢键 ； （每空1分）17．（每空2分，共8分）（1）①能量最低原理 ②直线型 （2）①N、C、Si ②30 四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18．（8分）（1）第6、7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系 （2分）（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （每空1分）（3）C （2分） （4）B （2分）19．（11分）（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 （每空1分）（2）F Cl （每空1分）（3）①[He]2s2、[Ne]3s2、[Ar]4s2 （每空1分）②3d64s2 （2分）20．（共14分）（1）3d54s1 （1分）（2）sp3 ，非极性 ，109度28分。 （每空1分）（3）N＞O ；三角锥形 ， CO2或CS2、N2O、BeCl2，CNO- （每空1分）（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分）（5）Na2BeO2 （1分）（6）p（1分）， （1分）五、非选择题（本大题共13分）21．（13分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 （1分）（3）4 （2分）（4）① （2分） ② sp3和sp2 （1分）（5）分子晶体（1分） 配位键（共价键）（1分）（6）MgCNi3 （2分） 12个（2分）

这不就是我们考试的卷子吗，你发的不全哦

xx中学高一物理第一次月考试题

考试时间：90分钟       试卷分值：100分

一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，本题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将所选项前的字母填写在答题卡中对应题号下的空格中）

1. 高一的新同学分别乘两辆汽车去市红草湖湿地公园游玩。两辆汽车在平直公路上运动，甲车内一同学看见乙车没有运动，而乙车内一同学看见路旁的树木向东移动。如果以地面为参考系，那么，上述观察说明

A. 甲车不动，乙车向东运动               B.乙车不动，甲车向东运动

C. 甲车向西运动，乙车向东运动           D. 甲、乙两车以相同的速度都向西运动

2．下列说法中正确的是

A．体积、质量都极小的物体都能看成质点

B．当研究一列火车全部通过桥所需的时间时，因为火车上各点的运动相同，所以可以把火车视为质点

C．研究自行车的运动时，因为车轮在转动，所以无论研究哪方面，自行车都不能视为质点

D．各部分运动状态完全一致的物体可视为质点

3．关于位移和路程，下列说法正确的是

A．位移和路程大小总相等，但位移是矢量，有方向，而路程是标量，无方向

B．位移用来描述直线运动，路程用来描述曲线运动

C．位移取决于物体的始末位置，路程取决于物体实际运动的路径

D．位移和路程是一回事

4. 以下的计时数据指的是时间间隔的是（       ）

A、天长电视台新闻节目在北京时间20：00准时开播

B、某同学跑1500m用时5分04秒

C、1997年7月1日零时中国对香港恢复行使主权

D、我们学校早上第四节课的上课时间是10：40

5.一个质点作变速直线运动，以v1＝10m/s的平均速度完成前1/3路程，以v2=30m/s的平均速度完成剩下2/3的路程，则全过程的平均速度为（    ）

A. 20m/s                B. 40m/s

C.               D. 18m/s

6．物体做匀加速直线运动，加速度为2m/s2，那么

A．物体的末速度一定比初速度大2m/s

B．每秒钟物体的速度增加2m/s

C．第3秒初的速度比第2秒末的速度大2m/s

D．第3秒末的速度比第2秒初的速度大2m/s

7．—质点沿x轴做直线运 动，其v-t图像如图所示。质点在t＝0时位于x＝5m处，开始沿x轴正向运动。当t＝8s时，质点在x轴上的位置为

A．x＝3m                B．x＝8m

C．x＝9 m                D．x＝14m

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8. 匀速运动的汽车从某时刻开始做匀减速刹车直至停止，若测得刹车时间为t，刹车位移为s，根据这些测量结果，可以（     ）

A、求出汽车刹车的初速度，不能求出加速度

B、求出汽车刹车的加速度，不能求出初速度

C、求出汽车刹车的初速度、加速度及平均速度

D、只能求出汽车刹车的平均速度

9．甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内，它们的v-t图像如图所示。在这段时间内

A．汽车甲的平均速度比乙大

B．汽车乙的平均速度等于

C．甲乙两汽车的位移相同

D．汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大

10．A、B两质点沿同一直线从同一地点出发，其运动情况在图中由A、B两条图线表示，下列说法正确的是

A．A、B同时从静止出发，向相同的方向运动高.考.资.源.网  B．t＝1s时，B质点运动方向发生改变高.考.资.源.网

C．t＝2s时，A、B两质点间距离等于2 m高.考.资.源.网

D．t＝4s时，A、B两质点相遇高.考

xx中学高一物理第一次月考答题卷

得分 评卷人

题号    1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，本题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将所选项前的字母填写在下表对应题号下的空格中）

得分 评卷人

二、填空题（本大题共2小题，6+10，共16分。把答案填写在题中横线上的空白处，不要求写出说明或过程）

11．某质点沿直线运动，其位移x和所用时间t满足方程2t2+5t＝x，由此可知这个质点

运动的初速度为___   __m/s，加速度为_  _____m/s2，3s末的瞬时速度为___________。

12．某同学在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中，用打点计时器记录了被小车拖动的纸带的运动情况，在纸带上确定出A、B、C、D、E、F、G共7个计数点。其相邻点间的距离如图所示，每两个相邻的计数点之间还有4个打印点未画出。

（1）试根据纸带上各个计数点间的距离，计算出打下B、C、D、E、F五个点时小车的瞬时速度，并将各个速度值填入下表要求保留3位有效数字。

（2）将B、C、D、E、F各个时刻的瞬时速度标在直角坐标系中，并画出小车的瞬时速度随时间变化的关系图线。

(3)由所画速度—时间图像求出小车

加速度为          m/s2

得分 评卷人

三、计算题（本大题共4小题，8+12+12+12，共44分。要求写出主要的文字说明、方程和演算步骤，只写出答案而未写出主要的演算过程的不能得分，答案中必须写出数字和单位）

13.（8分）某物体做匀加速直线运动，初速度v0=2m/s，加速度a=,

则第3s末的速度是多少？5s内的位移是多少？

14.（12分）已知一汽车在平直公路上运动，它的位移一时间图象如图甲所示。

（1）根据图象在图乙所示的位置坐标轴上标出O、A、B、C、D、E各点代表的汽车的位置；

（2）求出前4s内的平均速度；

（3）求出第5s末的瞬时速度；

（4）求出第7s末的加速度

15.（12分）一辆汽车以72km/h的速度在平直公路上行驶，现因故紧急刹车，已知汽车刹车过程中加速的的大小始终为5m/s2，求

（1）汽车刹车3s末的速度；

（2）汽车通过30m所需要的时间；

（3）汽车从开始刹车到6s末所通过的位移

16、(12分)为备战xx中学第十四届中学生田径运动会，某班甲、乙两个同学在直跑道上练习4×100 m接力，他们在奔跑时有相同的最大速度。乙从静止开始全力奔跑需跑出25 m才能达到最大速度，这一过程可看作匀变速直线运动，现在甲持棒以最大速度向乙奔来，乙在接力区伺机全力奔出。若要求乙接棒时奔跑达到最大速度的80%，则：

（1）乙在接力区须奔出多少距离？

（2）乙应在距离甲多远时起跑？

xx中学高一物理第一次月考试题

参考答案

一、选择题（每小题4分，共40分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D D C B D B B C A C

二、填空题：（6+10，共16分）

11.   __5__ ，  _ 4__， 17m/s

12.  (1) ， ；(2) 略；(3) 

三、计算题 （8+12+12+12，共44分）

13 (1) m/s  (2) m

14（1）（每答对两个得1分，不足两个以两个计，共3分）

（2）前4s内的位移为100m，所以有 （3分，计算过程或者结果没有单位扣1分）

（3）在4s末至6s末，汽车的位移没有发生变化，由 可得速度为0，所以第5s末的速度为0。（3分，直接说“第5s末速度为0”，而未作其他说明的扣1分）

（4）在6s末至8s末，汽车的x-t图象是一条倾斜直线，表示汽车作匀速直线运动，在这个过程中△V＝0，根据a＝△V/△t可得第7s末的加速度为0（3分，直接说“第7s末加速度为0”，而未作其他说明的酌情扣分）

15、（1）（4分）规定汽车初速度的方向为正方向，由已知条件可得

V0＝72km/h＝20m/s   a＝－5m/s2

所以，汽车刹车后3s末的速度V＝V0+at＝20m/s+（－5m/s2×3s）＝5m/s

（2）（4分）方法一：

由 代入数据可得一元二次方程 ，求解方程可得

t1＝2s，t2＝6s（不合，舍去）（要说明不合理由，否则扣1分）

方法二：由V2－V02＝2ax可得 ，代入数据可求V＝10m/s

再由V＝V0+at可得 ＝2s

（3）（4分）由V＝V0+at变形可以得到 ，代入数据可以求得汽车从刹车到停止运动的时间t＝4s，也就是说，从4s末到6s末，汽车已经停止运动，所以汽车整个刹车过程的运动时间为4s，

方法一：由 代入数据可以求得x＝40m

方法二：由V2－V02＝2ax得 ，代入数据得x＝40m

16.（1）设两人奔跑的最大速度为v，乙在接力区奔出的距离为x＇时速度达到最大速度的80%，根据运动学公式有：

v2=2ax

即（）2=2ax＇

解得x＇= x=16 m

（2）设乙在距甲x0 处开始起跑，到乙接棒时乙跑过的距离为x＇，根据运动学公式有：

vt= x0＋x＇

x＇= × vt

解得：x0=24 m

学年度第一学期高一化学月考试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量： H 1   C12   N 14  O 16    Na 23    S 32   P 31   Cl

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）

1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是    （）

A．食醋       B．面粉       C．海带      D．白酒

2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）

A                               B                           C                            D

3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）

A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4

B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热

C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热

D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出

4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）

A．蒸馏       B．分液        C．过滤       D．蒸发

5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的  （）

A．质量         B． 原子总数      C．电子总数      D．分子总数

6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）

A．Na2CO3  AgNO3   HNO3             B ．AgNO3   Na2CO3  HCl

C ．AgNO3   Na2CO3  HNO3             D ．AgNO3   K2CO3   HNO3

7．阿伏加德罗常数为×1023 mol-1。下列叙述中正确的是  （）

A．标准状况下，煤油（设为C8H18）中含有×1023个碳原子

B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有×1023个氧原子

C．25℃时，·L－1的氢氧化钠溶液中含有×1023个OH－

D．中含有×1023个电子

8．下列说法正确的是   （）

A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）

D．摩尔表示物质的量的数量单位

9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A．同质量不同密度的C2H4和CO        B．同温度同体积的C2H6和NO2

C．同温度同密度的CO2和N2         D．同体积同压强的N2和C2H2

10．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（  ）

A．O2                     B．CH4                    C．CO2                    D．SO2

11．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应     B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大                   D．不溶于水，且必须比水密度小

12．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）

A ．L         B ．L          C． L         D． L

13．下列溶液中c(Cl－)最大的是（    ）

A ．65mL1mol/L的KCl溶液          B ．25mL3mol/L的NaCl溶液

C ．20mL2mol/L的MgCl2溶液        D ．的AlCl3溶液

14．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知C(Na+)=，C(Al3+)=，C(Mg2+）=，C(Cl－)=则SO42－的物质的量浓度为  （）

A． mol/L        B．         C．      D．

15．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为Sg/100 g水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是   （）

A．mol/L    B．mol/L    C．mol/L     D．mol/L

16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是

A．q=2p         B．q>2p           C．q<2p        D．无法确定

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二．填空题(37分)

17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法   B 结晶法  C 分液法   D 蒸馏法  E 过滤法

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____分离水和汽油的混合物。

③_____分离四氯化碳（沸点为℃）和甲苯（沸点为℃）的混合物。

④_____从碘的水溶液里提取碘。

⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

18.（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是

__________________________________

__________________________________

(2)A仪器的名称是______________，

B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量________________，其作用是____    _

19．（10分）

（1）CO2的摩尔质量为             ；88 gCO2的物质的量为          ，

所含二氧化碳分子数为              ，在标准状况下的体积约为           。

（2）共有____    _mol质子； 共有___ _____个电子；同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_______________，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。

（3）已知中含，则RSO4的摩尔质量是            ；R的相对原子质量是          。

20．（5分）用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为       ；从中取出1mL，其物质的量浓度为         ；含溶质的质量为         ；若将1mL的溶液加水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为           ；其中含有钠离子的质量为            。

三、计算题(15分)

21．(7分)将8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？

22．(8分)配制 mol/L  CuSO4溶液，

求：① 用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？

①   用胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量？

③ 用 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需 mol/LCuSO4溶液多少毫升

2014～2015学年度第一学期

高一化学月考

参考答案

CADBD  CBCAB BADCBB

17、每空2分共10分①E②C  ③D  ④A⑤ B

18、每空2分共12分

温度计水银球未放在支管口  冷凝管进出水方向反了

蒸馏烧瓶（或具支烧瓶）   冷凝管   沸石（或碎瓷片）  防止暴沸

19、每空1分共10分

(1)   44g/mol  2mol       2 NA      

(2)   1   NA   17：16   16：17

(3)   120g/mol (没有单位或单位错误不得分)   24

20、每空1分共5分2mol/L；2mol/L；；； (没有单位或单位错误不得分)

21、36g (7分)

解析：

n(Na+)= n(NaOH) =  =  =

=

n(H2O) = 10n(Na+) = 10 × = 2mol     答到此处得3分

m(H2O) = n(H2O ) × M(H2O ) = 2mol × 18 g/mol = 36g答到此处得全分

22、（共8分）配制100ml mol/L CuSO4溶液，

解析：

① （2分）用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？

解：m=n·M      =c·V·M  = mol/L××160g/mol    =16g

②（3分）用胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量？

解：m=n·M  =c·V·M    = mol/L××250g/mol      =25g

③ （3分）用 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需 mol/L CuSO4溶液多少毫升

解：根据c1V1=c2V2   mol/L×V1= mol/L×   解得V1=

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原子核（质子和中子）和核外电子

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