高一化学月考试卷及答案

高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率，一张综合卷能很好地训练这个问题。下面是由我带来的高一化学必修二综合卷及答案，希望能为你带来些许启发。

一、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是

A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量

B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D.吸热反应没有利用价值

2、下列说法不正确的是

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量

A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.无法比较

4、下列过程中一定释放出能量的是

A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子

5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是

A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等

C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡

6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A.υA = (L·s) B.υB = (L·s)

C.υC = (L·s) D.υD = (L·s)

7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是

的金属性强于B

电极上发生的电极反应是还原反应

C.电子不断由A电极经外电路流向B电极

在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

二、选择题 (1-2个答案)

9、下列途述正确的是

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源

10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是

A.构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气

11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为

A B C D

正极 Cu Cu Zn Fe

负极 Zn Zn Cu Zn

电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2

12、下列说法正确的是

A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B.化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D.燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A、C8H18(1)+(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=·mol-1

B、C8H18(1)+(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

C、C8H18(1)+(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

D、C8H18(1)+(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=·mol-1

14、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

A.铜粉 B.醋酸锌溶液 C.氯化铜固体 D.二氧化锰

16、如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是

(I)的电极名称是正极

(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑

C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)

D.电解过程中，C(I)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相

17、(6分)某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。

试完成下列问题：

①正极反应： ;

②负极反应： ;

③电解质溶液pH的变化 。(填“增大”“减小”或“不变”)

2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

(1) 铅蓄电池放电时， (填物质名称)在负极发生 (氧化、还原)反应。

(2)铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的 极连接。

(3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。

19、(5分)已知一些共价键的键能如下(单位：kJ·mol-1)

H—H Cl—Cl H—Cl

(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：

(2)若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。

20、(8分)某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。

(1)进行实验时，铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应式 。

(2)假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于 。

A.以化合态形式沉积于阳极上 B.以游离态形式沉积于阴极上

C.以游离态形式沉积于电解池底部 D.以化合态形式沉积于电解池底部

21、(10分)在一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：

在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如右图所示。

(1)前10min正反应速率变化趋势是 (填增大、减小或不变)

前15min平均反应速率用SO3 浓度变化可表示为： 。

(2)在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。

(3)据图判断：

10min时改变的反应条件可能是 (填写编号，下同);

20min时改变的反应条件可能是 。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量

22、(6分)已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半，这些海底甲烷是高压下形成的固体，外观象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O)，这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收，生成Na2CO3 。

求可燃冰CH4·xH2O的x的值。

23、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的·L-1 下降到·L-1 ，已知B的起始浓度为·L-1。求：

(1)2min 末B、C的浓度。

(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

1~16略

17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 减少 每空2分，本题共6分

18、⑴铅 氧化 ⑵负 每空1分，共3分

⑶两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。(回答构成电解装置的得1分，准确回答一个电极上现象的得2分，结论得1分，共4分。可以只回答一个电极的现象) 本题共7分

19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=·mol-1 3分

⑵ 2分，本题共5分

20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C

⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分

21、⑴减小 mol·L-1·min-1

⑵15∽20min， 25∽30min

⑶a，b d

(CO2)= (2分) x=8 (4分) 本题共6分。

23、(1)2min 末B的浓度为·L-1 ，C的浓度为·L-1 。

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高一实验班化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—；Ag—108一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。1．下列说法中，正确的说法有几句：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。A．无 B．1句 C．2句 D．3句2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网A．在标准状况下，空气中约有NA个气体分子B．1mol 白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6 NA C．1mol D318O＋离子中含有的中子数为13 NA D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2∶3 4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化5．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科C．“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键 D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A．它的最外层电子数为4B．它具有+2、+4价C．它的金属性比铅强D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质8．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。9．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是A．CH3N， B．CH2SeO，C．CH4S， D．CH4Si，10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同11．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，键长：S—Cl < S—BrD．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O == SO2↑+ 3 S↓+ 4 HCl12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大七彩教育网B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ七彩教育网C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网13．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中 A．第二周期 B．第三周期 C．ⅤA族 D．ⅡA族14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4== [Cu(NH3)4]2+ +2 NO3－。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15．（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。 选项 物质 大气中的含量（体积百分比） 温室效应指数（A） N2 78 0（B） O2 21 0（C） H2O 1 （D） CO2 1（E） CH4 2×10-4 30（F） N2O 3×10-5 160（G） O3 4×10-6 2000（H） CCl3F ×10-8 21000（I） CCl2F2 ×10-8 25000结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是 表1A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4（2）下列说法不正确的是A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．CH4是目前引起温室效应的主要原因D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 B．CHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构 C．已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．电负性：N＜O＜F，第一电离能：N＜O＜F16．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）____________、____________。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。水 热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。（填“极性”或“非极性”）②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________________。17．（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4A 932 1821 15390 21771B 10540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了________________________。②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_______。②Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示： 元素周期表中前7周期的元素数目周期数 1 2 3 4 5 6 7元素数 2 8 8 18 18 32 32（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________________。（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为 A．18 B．32 C．50 D．64（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水19．（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。①若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_______、_______、_______。②若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为____________。20．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_______________。（2）元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为：_____杂化，该化合物为__________分子（填“极性”或“非极性”），键角为____________。（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：_____＞_____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为：__________。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式__________，__________（各写一种）。（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：____________________________________________________________。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式__________。（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_____区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号元素最外层电子轨道表示式____________________。五、非选择题（本大题共13分）21．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。（1）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_____________。（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：___________________________________________。（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_____个铂原子。（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷（C2H6）的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯（C2H4）的等电子体。①化合物X的结构式为____________________（必须标明配位键）。②化合物X、Y分子中，N元素分别发生__________杂化。（5）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。（6）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试高一实验班化学试题答案卷三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15．（9分）（1）____________ （2）____________ （3）____________ 16．（9分）（1）__________________________。 （2）____________、____________。（3）________________。 （4）____________。（5）①___________②___________________________________________________________________。17．（8分）（1）①_______________________________________________________________。②__________________。（2）①__________________。②__________________。四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18．（8分）（1）_____________________________________________________________________。（2）_________，__________。（3）_____________（4）_____________19．（11分） （1）____________、____________、____________、____________。 （2）____________ ____________（写元素符号）。 （3）①____________、____________、____________。②____________。20．（14分）（1）_______________。 （2）_________，__________，____________。（3）_________＞_________（用元素符号表示）；__________________。__________________，_________________（各写一种）。（4）____________________________________________________________________。（5）______________________。（6）_____________，____________________________________________________。五、非选择题（本大题共13分）21．（13分）（1）________________________。（2）_____________________________________________________________________。（3）__________。（4）①_______________________。②_____________。（5）______________； ________________。（6）____________________。____________________江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试高一实验班化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题：（本大题8小题，每题3分，共24分）。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D B C D D C二、不定项选择题：（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。题号 9 10 11 12 13 14答案 D CD B D BD B三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15．（每空3分，共9分）（1）C （2）C （3）D 16．（9分）（1）1s22s22p4；（1分） （2）H2S、NH2-等； （每空1分）（3）A；（2分） （4）20；（2分） （5）①极性； ②水分子间存在氢键 ； （每空1分）17．（每空2分，共8分）（1）①能量最低原理 ②直线型 （2）①N、C、Si ②30 四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18．（8分）（1）第6、7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系 （2分）（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （每空1分）（3）C （2分） （4）B （2分）19．（11分）（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 （每空1分）（2）F Cl （每空1分）（3）①[He]2s2、[Ne]3s2、[Ar]4s2 （每空1分）②3d64s2 （2分）20．（共14分）（1）3d54s1 （1分）（2）sp3 ，非极性 ，109度28分。 （每空1分）（3）N＞O ；三角锥形 ， CO2或CS2、N2O、BeCl2，CNO- （每空1分）（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分）（5）Na2BeO2 （1分）（6）p（1分）， （1分）五、非选择题（本大题共13分）21．（13分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 （1分）（3）4 （2分）（4）① （2分） ② sp3和sp2 （1分）（5）分子晶体（1分） 配位键（共价键）（1分）（6）MgCNi3 （2分） 12个（2分）