2017山西省中考试卷

初中三年化学的学习，即将等到中考的化学考试了，你会紧张做中考化学试题吗?以下是我为你整理的2017年中考化学试卷，希望对大家有帮助!

一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)

1.下列变化属于化学变化的是

A.海水晒盐 B.红磷燃烧 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎

2.下列材料属于有机合成材料的是

A.陶瓷 B.黄铜 C.羊毛 D.塑料

3.为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是

A.铁 B.钙 C.碘 D.锌

4.如图所示的实验操作正确的是

5.下列肥料属于复合肥料的是

C.(NH4)2SO4 (PO4)2

6.某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是

A.葡萄糖属于糖类

B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

C.转化过程中涉及三种氧化物

D.无机物和有机物可以相互转化

7.下列方程式能正确表示所述内容的是

A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3

B.天然气燃烧：CH4+O2 H2O+CO2

C.工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O

8.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是

A.都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同

C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是

A.一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜

B.水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡

(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变

D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤

10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液

D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)

11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)

项目 限值

色度 不超过15度，并不得呈现其他异色

浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度

pH

总硬度(以CaCO3计) 450mg/L

铝

铁

硫酸盐 250mg/L

(1)上表中“铝”指的是_______(选填“单质”、“元素”或“原子”);

(2)生活中硬水软化的方法是___________;

(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;

(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;

(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

12.根据下列要求回答问题。

(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;

(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;

②符号表征：该反应的化学方程式为__________;

③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);

④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )

A.银丝 片 粉末 固体 (OH)2溶液

13.金属有广泛的研究和应用价值。

(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;

(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;

(3)A中最易生锈的部位是___________;

(4)B中发生反应的化学方程式___________;

(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。

是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

(1)Na2CO3俗称_________;

(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;

(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;

(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

实验步骤 实现现象 实验结论

取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关

取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________

15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。

(1)图中表示单质微粒的化学式___________;

(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;

A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量

C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低

(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。

16.实验室用氯酸钾制取氧气。

(1)写出标号为a的仪器名称__________;

(2)反应的发生装置是__________;

(3)反应的化学方程式是_______________;

(4)用分析天平称取氯酸钾和二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为。

①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;

②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;

③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。

17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

(1)镍原子最外层电子数是________;

(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。

(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体

②硫酸镍溶液呈绿色

③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

路径 步骤 现象 结论

反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式

④_____________

生成物角度 ②________ ③___________

一、选择题(每小题2分，共20分)

1-5：BDABA 6-10：CDBCD

二、非选择题(每空1分，共40分)

11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180

12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③H+ ④C D

13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)①H2(氢气) ②AgNO3

14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失

④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 (或)

16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )

③

17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱

(3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)

②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀

[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]

④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O

四、答题技巧（1）走进考场，坐到自己的座位上之后，不要东张西望、交头接耳，可以内心默念：我能成功！我能成功！右手拇指可以按左前臂上的内关穴，以缓解紧张情绪。(内关穴的位置：从手腕关节处的横纹算起，约本人三只手指宽的位置，就是内关穴)发卷子后，同时脑子里要安排好作战计划，部署答卷策略和时间安排。（2）认真听好监考老师宣读的考试规则。（3）通览全卷，沉着应战。 当拿到试卷以后，不要匆匆忙忙地提笔就写，而是应在正式答题之前将全卷通览一遍，了解试卷的分量，试题的类型，所考的内容，试题的难易和各题的比分等，做到心中有数，沉着应战。清点试卷数目和页数，缺卷或有残卷及时声明；认真填涂答题卡和卷头。（4）仔细阅读并理解每份试卷的指导语。（5）审题一定要稳，一般两遍审题；书写一定要快，确保一次答对。