2016云南化学中考试题

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中考化学计算题1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取样品放入烧杯中，然后加入水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀。试求：（计算结果精确到）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成白色沉淀。求：（1）样品中氯化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在之间，钢中碳的含量在之间。将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为（H2在该条件下的密度为）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 8、将克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（ ~ ）%碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中，加入硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：m/g 1 2 3 4 5 t/s （1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？ 11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气。试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。13、一个青少年正常情况下每天约需钙。若每天从食物中得到钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了。计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示： 浓度限值（mg/m³） 一级标准 二级标准 三级标准 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。 18、常温下，将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。19、实验室现需纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液。求：（1） 样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。 A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到）_______. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了。已知此时空气的密度约为／L，求：（1）被吸收的SO2的质量。（2）发生反应的NaOH的质量。（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到％）。24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。26、配制的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。29、取石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算：（1） 生成沉淀的质量。（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到）32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为³）配溶质的质量分数为的消毒液（密度为³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 全国中考化学计算题答案1、（4分） 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2208 287x ：287===x： x== 滤液中溶质的质量分数为×100%== （2）设样品中含氯化钡的质量为：(10g－)==y： y== 样品中氯化钡的质量分数为 ()×100%===83. 2% 3、（8分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－ 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x y x=样品中铁的质量分数为：()×100%==93% y==溶液中溶质的质量分数：[－－(9g－)]×100%==17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117= y=溶液的溶质的质量分数为(－)==10%答：（1）原样品中氯化镁质量为（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%(x×)/100mL=×20×13%x=500nL7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=×↑56 2x x=(56×)/2=该铁合金中碳的质量分数为(－)/×100%=介于之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑152 2y y=(152×)/2=的质量分数为：(100g＋－)×100%=、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O==2NaOH62 x62：80=：x x=4g4g/()=16% m=（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl + NaOH === 40 •y ：40=50g•y： y=（3）40：：a a=设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶(50g+25g－－b)=36/100b=答：（1）m为。（2）盐酸中溶质的质量分数为（3）需蒸发水9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；（3）解：设产生二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑100 44gx x=元素质量：×(40/100)=元素质量分数：()×100%=答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为．（8分）（1）4s （2）（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑142 88x x=（Na2SO4溶液）=－(Na2SO4)=()×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11．（3分）; ; 20012．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑65 98 2x y (1) 65/2=x/ x=铜的质量为 10g－ 样品中铜的质量分数为()×100%=（2）98/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为()×100%=答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为．（3分）．（4分）（1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3===AgCl↓ + x=(×)/则海水中氯化钠的质量分数为：()×100%=答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑245 96x ：96=x： x=()×100%= 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏5亩果园需硫酸铜的质量为：150㎏×1%×5=㎏因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI64 254x ：254=x： x=空气中二氧化硫的浓度为³由于³<³<³所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y根据题意，反应后生成CO2的质量为 + －200 g= +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑138 149 44x y ：x==44： x=：y=44： y= 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[＋(－)]/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑245 1493x －x245/3x==149/(－x) x=答：最多可回收的二氧化锰。20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100 44 (1－20%)m ：(1－20%)m=44g： m=答：要制取二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为×20%=(OH)2↓+2NaCl135 80 117 x y (1)135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：()×100%=75%(2)80：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－所以NaOH溶液的质量为：8g+（或其他正确答案也可以）22、（5分）（1）A（或铝元素）(2)39：27：64：320：24; (3)(2g/1000g)×100g= ×>超过了安全摄入量。23、（7分）（1）（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O80 64x ：64=x： x=（3）SO2质量分数=(1000L×)×100%=（其他合理答案也给分）24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为XNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142 233x x=()×100%=25%25、（8分）（1）钠（或Na） 6 （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O100 44w w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=溶液中溶质的质量分数为(106g+111g－10g)×100%=. （4分） 2227． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=====CaO+CO2↑100 44 100t•80% x100/(100t•80%)==44/x x=生石灰的质量：100t－答：（略）28、（4分） 100 20029. （4分） 20 . （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X S+O2====SO232 x32/64== x=答：（略）31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3138 100 x y138/100= x=5g138/202= y=(2)(－5g)×100%=答：（略）32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×³=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： (1000cm³×1g/cm³)×100%== 答：（略）注：1。计算结果为或或均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. （6分） (1)76 6：1：12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×³×)/(׳)=277。7mL(或cm³)34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl142 233x x=（2）水溶解的Na2SO4的质量为(10g－)×原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为()×100%=、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x x×20%=1000g× x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略）据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。

2008年中考化学试题汇编（化学计算）1．（08安徽）（6分）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10％的稀盐酸多少克？2．（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程） 3．（08福建福州）(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。4．（08福建福州）(5分)2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到)反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2== Ca SO4+2H2O5．（08福建晋江）（6分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有的KNO3。（1）KNO3属于 （选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。其中氮、氧元素的质量比为 。（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。6．（08福建晋江）（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）7．（08福建三明）（4分）四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。⑴800Kg质量分数为的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。⑵要配制800Kg质量分数为的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？8．（08福建三明）（6分）三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g g相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）9．（08广东）(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融 雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。10．（08广东）(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中， 加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?11．（08广东揭阳）（4分）最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。（1）则该物质的相对分子质量为 。（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。12．（08广东揭阳）（5分）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：（1）4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？13．（08广东汕头）（5分）为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到）。（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉 g。14．（08广东汕头）（7分）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为。请计算：（1）反应产生的CO2的质量为 g。（2）若所取烧碱样品为，则样品中NaOH的质量分数是多少？（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： （从钠元素质量守恒的角度解释）。15．（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。16．（08海南）100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：（1）生成氯化钠的质量：（2）稀盐酸中溶质的质量分数。17．（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。18．（08黑龙江）（2分）皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷（C6H14），请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为________________；②正已烷中碳元素的质量分数为多少？（可用分数表示）19．（08黑龙江）（5分）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：时间/ min 1 2 3 4 5生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66计算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反应完全？ ②该水垢中CaC03的质量分数是多少？20．（08哈尔滨）(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加 入水的质量是 ______________21．（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有 Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）21．（08湖北黄冈）(5分)某学生用36．5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4．4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?22．（08湖北咸宁）(5分)请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。自编的题目: 解:23．（08湖北宜昌）（2分）化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。试求：(1) 硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；(2) 为了保证某一农作物获得㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。24．（08湖北宜昌）（5分）50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。25．（08江苏常州）（6分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH 加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120增加的质量／g 0 m 试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线； （2）表中m约为 ；（3）硝酸铵样品的纯度为 ；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。26．（08江苏南通）（4分）2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： （1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_____________________________。 （2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。27．（08江苏南通）（5分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体 g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：（1） g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。 （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。 （3）该“脱氧剂”的变质程度。28．（08江苏徐州）（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 29．（08山东） (6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。30．（08山东临沂）(6分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________； （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到）31．（08山东泰安）（2分）莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。32．（08山东泰安）（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是 ；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到）33．（08山东烟台）(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?34．（08山东烟台）(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共，向其中加入溶质质量分数为％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。35．（08山西太原）（4分）质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到到的二氧化碳（发酵粉中其它成分不与盐酸反应）。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。36．（08四川乐山）（4分）右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：（1）硫酸钾中各元素的质量比；（2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？37．（08四川乐山）（6分）将由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？38．（08四川眉山）（6分）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O）加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147烧杯中溶液质量/g 200 273 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：（1）加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）（3）计算出44g样品中各成份的质量。39．（08四川南充）（5分）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2．87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。40．（08四川自贡）（4分）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 C- 12 O -16 Na- 23 Mg-24 Si-28 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Zn- 65 部分碱和盐和溶解性表（20℃） 阳离子 阴离子 溶 微 不 不 不 不 不 不 微 不 不 不 第Ⅰ卷 （机读卷 共30分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。） 1. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2. 天然气是重要的化石燃料，其主要成分是 A. 氧气 B. 氮气 C.氢气 D. 甲烷 3. 下列过程中，属于化学变化的是 4. 下列物质中，属于氧化物的是 A. NaCl B. MnO2 C. NaOH D. H2SO4 5. 下列金属中，金属活动性最强的是 A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu 6. 下列物质中，含有氧分子的是 A. O2 B. H2O C. CO2 D. SO2 7. 为防止骨质疏松，应补充的元素是 A. 铁 B. 锌 C. 钙 D. 碳 8. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 9. 在日常生活中，不作调味品的物质是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 白醋 D. 自来水 10. 下列物质中，属于纯净物的是 11.古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成 12. 下列二氧化碳的用途中，不正确的是 A. 供给呼吸 B. 用作气体肥料 C. 用于灭火 D. 生产碳酸饮料 13. 下列物质中，不需密封保存的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 大理石 D. 澄清石灰水 14. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 15. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 16. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是 A. B. C. D. 17. 北京是极度缺水的城市。作为北京市民，下列生活习惯应该摒弃的是 A. 用盆接水洗菜 B. 用养鱼水浇花草 C. 使用节水龙头 D. 丢弃未喝完的矿泉水瓶 18. 下列实验基本操作中，正确的是 19. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A. 铅具有导电性 B. 碳酸氢钠能与稀盐酸反应 C. 氯化钠是白色固体 D. 常温下甲烷是无色无味气体 20. 下列是一些物质的 ，酸碱性最接近中性的是 A. 苹果汁 B. 蕃茄汁 C. 玉米粥 D. 肥皂水 21. 除去CO中混有的少量 的方法是 A. 通入浓硫酸 B. 通入氢氧化钠溶液 C. 点燃混合气体 D. 通过灼热的氧化铁 22. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是 A. 实验时红磷一定过量 B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 23. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 24. 右图为某有机物 的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是 A. 该有机物由3种元素组成 B. 该有机物能减缓食品变质 C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3:1 D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小 25. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是 A. 分子在化学变化中可分 B. 此反应一定有单质生成 C. 原子在化学变化中不可分 D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1 26. 下列连线前后关系不正确的是 A. 限制使用塑料袋——减少污染 B. 杜绝非法开采矿山——保护资源 C. 开采海底石油——开发新能源 D. 研制自清洁玻璃——研究新材料 27. 为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。 参加反应的物质 X Y Z W 溶液 － √ － 溶液 √ √ √ 稀盐酸 － √ － √ 则它们的金属活动性顺序为 A. B. C. D. 28. 新型纳米材料 中M表示 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， 能使工业废气中的 转化为S，转化流程如下图所示： 已知 中Fe为 价，下列说法中，不正确的是 A. 是大气污染物 B. 不是该反应的催化剂 C. 的数值为4 D. 发生了分解反应 29. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是 30. 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素，钙元素2g，氯元素。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 （非机读卷 共50分） 二、填空题（共5小题，每空1分，共26分。） 31.（5分）2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。 （1）北京奥运场馆倍受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母，下同）。 （2） 北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、水、维生素和无机盐等。 （3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是____________________。 A. 取之不尽 B. 是化石燃料 C. 是无污染能源 D. 可转变为热能、电能 （4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____________________，以保证燃料的充分燃烧。 （5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是 _______________________________。 32.（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 110 169 （1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。 （2）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。 （4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。 A. 冰 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 干冰 E. 氢氧化钠 F. 氧化钙 33. （6分）钢铁是重要的金属材料。 （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。 （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。 A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈 （3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。 （4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。 ①写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ ____________________________________。 ②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为________________________________________。 34.（5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。 （1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为______________。 （2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为________。 （3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为________。 （4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为__________________ ______________________________________；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为______________%（结果保留一位小数）。 35.（6分）A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。 请针对以下两种情况回答问题。 （1）若A中两种元素的质量比为 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式： ①_____________________________________________； ③_____________________________________________。 （2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。 三、实验题（共3小题，每空1分，共18分。） 36.（6分）根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。 （1）仪器a的名称是_________________________。A装置中发生反应的化学方程式为__________________________________________。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是__________。 （2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是___________。 （3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为_____________________________。 37.（4分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。 （1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是 ___________________________________________________________________。 （2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 （3）在整个实验过程中，B装置中的现象是______________________________。 （4）C装置中气球的作用是___________（填字母）。 a. 收集纯净气体 b. 添加固体药品 c. 调节C装置容积 d. 控制气体总量 38.（8分）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。 （1）调查研究： ①实验盒中记录单上登记的7种溶液是： 、 、 、 、 、 和稀盐酸，其中有颜色的是________ _ 溶液。 ②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。 ③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______组。 （2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是 、 、 和稀盐酸。 （3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。 第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下： 实验结论：C是_______________溶液。 第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。 实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为 ________________________________。 第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。 实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。 经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。 （4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。 ①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象和结论 四、计算题（共2小题，共6分。） 39.（3分）CO是大气污染物之一。用氯化钯 可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为 。若反应后得到Pd的质量为，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106） [解] 40.（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 请计算： （1）第2次加入盐酸后，a为________________g。 （2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） [解] （3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计） [解] 2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷参考答案 一、选择题 二、填空题。 31.（1）A （2）蛋白质 （3）ACD（4）让空气进入 （5）减少空气污染 32.（1）水 （2）饱和 （3）加水（或升温） （4）ACD 33.（1）B （2）A （3）与潮湿的空气接触 （4）① （无先后顺序） ② 34.（1）火碱 （2） （3） （4） 35.（1） ① ③ （2） 复分解反应 三、实验题 36.（1）试管 氧气 （2）纸花由紫色变为红色 （3）火星四射 37.（1）有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起 （2） （3）溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入C装置中 （4） 38.（1）① 和 ③5 （3） （4）① 和 取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。 ② 实验步骤 实验现象和结论 取2支试管，分别加入少量的A、B溶液，然后依次加入少量的C溶液。 A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶液；B溶液中有无色气泡逸出，B是稀盐酸。 四、计算题 39. [解] 设：测得CO的质量为 。 答：测得CO的质量为 。 40.（1）25 （2）[解] 根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中 完全反应。样品中 的质量为 ， 的质量： 。样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比： 答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）[解] 由图表可知，每消耗 盐酸，消耗 ，则 盐酸消耗 。 设： 盐酸完全反应后，溶液中 的质量为 ，生成 的质量为 。 所得 溶液的质量： 设：还需加入水的质量为 。 答：还需加水 。

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