初三化学期中考试知识点

初三化学期中考试范围如下：

复习指导：1、认真看书，归纳前四单元基础知识，可参考下面提纲，要求每个知识点内容必须准确理解记忆。2、注重分块知识点的落实尽快熟悉考试题型，争取第一次大考取得好成绩。3、期中考试题要求题题过关，同时要求进行审题、信息提取、知识迁移能力的训练。

初三期中考试化学复习提纲：

一、重要的化学概念

（一）物质的分类  1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等  2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水  3 单质：由同种元素组成的纯净物。

金属单质：铜Cu、汞Hg等  非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si  稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar

4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca（OH）2、NaCl

5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

（二）物质的宏观组成和微观构成

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl-）。

相关概念：

1 原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S

2 分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

3 离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+；

阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-，硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-

4 原子的构成

（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。

例：氯原子Cl

（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。

5 元素元素只论种类，不论个数。

（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（2）地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。

地壳中含量最多的金属元素是铝  人体中含量最多的金属元素是钙  空气中含量最多的元素是氮  宇宙中含量最多的元素是氢。

（3）不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。

（4）一些常见元素的名称和符号。

（5）元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。H  氢元素；一个氢原子

（三）物质组成的表示：化学式

（四）化学变化

1.化学变化与物理变化的本质区别：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。

化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。

物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。

2.化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。

3.化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。

4.化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。

5.催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）

（五）认识几种化学反应

1.二种基本反应类型

2.氧化反应

物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：4P+5O2=2P2O5，CH4+2O2=CO2+2H2O（氧化反应不一定是化合反应）。氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。

（六）常见物质的色态

二、身边的化学物质

（一）空气（混合物）

1、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体％，二氧化碳％，其他气体和杂质％。

2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。

误差分析：水面上升<1/5的原因：①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。

3、物质的用途：氧气：用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。氮气：保护气、冷冻剂稀有气体：保护气、电光源

4.目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。

（二）氧气

1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。

2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

硫  硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。

磷  剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。

碳  剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。

铁  在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

氢气  纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。

①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。

③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

（三）水

1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气（正阳门）负极氢气（复兴门），氢气与氧气体积比为2：1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。

天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

3、过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。

（1）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

（2）造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘。

4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。

硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馏或煮沸。

5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。②农业上的农药、化肥的任意施用。③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

6.水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：①加强对水质的监测力度；②工业“三废”的综合治理和达标排放；③农业上合理使用农药化肥；④提高国民的节水、爱水的意识。

三、化学基本实验与科学探究

（一）常用仪器名称和用途（课本，150---151页）、药品的取用（固体、液体的药品取用）课本18-19页、药品的称量（152页）、量取滴加（课本19—20页）、物质的加热（课本20--22页）、玻璃仪器的洗涤（课本22--23页）、仪器的装备（152---153页）

1.托盘天平的使用程序：天平调零――托盘垫纸（或小烧杯）――左物右码（从大到小）――平衡读数――砝码回盒――游码回零

2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。

3.装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水进入导管，说明装置的气密性良好。

4.气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法

（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。

5.常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

6.过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。

（二）物质的制备和性质  氧气的实验室制法

（三）物质的鉴别：会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳（可参考绿皮P17-4）

（四）科学探究

探究点：蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散

会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论。（已知物质探究的实验、未知物质的探究）

五、化学计算

第1单元，《走进化学世界》，主要是把基础知识掌握好；第2单元，《我们周围的空气》，掌握氧、氮、氢主要特点、特性；第3单元，《自然界的水》，掌握水的特性、分解；第4单元，《物质构成的奥秘》，掌握分子、原子、离子、电子等基本概念，。

初三考试一般不会太难，上学期主要是书本上的基本方程式，把方程式背好，最好还要背好化合价，这样就可以防止出现一些没见过的方程式。初三还会考区别化合物，混合物，单质等，这个有定义就很容易判断，一般的体型也就是一道选择题。稍微看一下，注意区别化学变化和物理变化还有常考的一些内容就是一些实验的步骤，注意点，初中也就几个实验，尤其注重制二氧化碳，氧气，石灰石煅烧，澄清石灰水，炼铁，也就这几个了，具体题目你可以自己去找点题目做做，这样考试的时候更能上手。还有就是一般会有一道学则题是关于微观的，一般会有核外电子排布的选择，最好背好原子序数表里面的前20位元素，并且能够灵活应用。初三上半学期的重点一般是在方程式（理解置换反应，氧化还原反应等），考实验题也大部分是方程。对初三的学生最难的就是推断题，但是这个也只要把方程熟记于心也就差不多了。计算类型，方程式一些，就列出式子，一半分就到手了。我初中化学就这么学的，那个学起来也满轻松的。中考也就这么写类型的题目。

最重要的是化合价，其他都是次要的！