关于化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响1.若反应中有固体存在则可将固体物质视为常数，故其化学反应速率与固体无关2.一般情况下温度升高化学反应速率（正逆都增大，若反应的正反应为吸热则平衡向正反应方向移动，若反应为放热则相反）一般情况下温度升高10度，反应速率增大2-4倍。3.压强只影响气体的反应速率，增大压强平衡向气体少的方向移动，减少则相反。4.若反应充入惰性气体：恒温恒容不影响反应速率，若是在恒温恒压下则反应速率减小5.催化剂可同等程度的改变正逆反应速率，影响反应到达平衡时间，但无法改变反应物的平衡转化率。关于平衡移动（平衡常数）只与温度有关，温度一定则K为定值。若升高温度K增大则正反应为吸热反应，K减小则正反应为放热反应关于弱电解质的电离平衡1、两个规律：多元弱酸电离规律。根据多元弱酸分步电离分析：H3PO4溶液中c(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO4 2-) > c(PO4 3-)和c(H+)>3(PO4 2-)盐类的水解规律。谁弱谁水解，谁强显谁性。如NH4Cl:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)越弱越水解，双弱双水解。如同温度同浓度的NH4Cl和NH4HCO3，前者的NH4+的浓度大于后者。多元要分步，程度依次减。如Na2CO3中,c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(HCO3-)显酸酸抑制，显碱碱抑制。同温度同浓度NH4Cl和NH4HSO4，前者NH4+浓度大于后者。2、三个守恒电荷守恒。电解质溶液中，无论存在多少离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3中,c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)质子守恒。任何溶液，水电离的H+和OH-的物质的量相等。c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)也可由上述两守恒关系推出。 关于离子共存问题不能与Fe3+,Al3+,Zn2+,Gu2+,(NH4)2+,Ag2+,Mg2+,Fe2+共存不能与(CH3COOH)-,F-,(CO3)2-,(SO3)2-,S2-,(PO4)3-,(AlO2)-共存，H+均不能与（HSO3)-,(HCO3)-,HS-,(H2PO4)-,(HPO4)2-共存均不能与(CO3)2-,（SO3)2-,(PO4)3-,(SO4)2-,共存。不能与Cl-,Br-,I-,共存。不能与(HCO3)-,(CO3)2-,(AlO2)-,HS-,S2-共存不能与(HCO3)-,(CO3)2-,(AlO2)-共存关于化学反应为什么有快有慢答：不同反应的条件不同所需温度也可能不是最适温度还有要看反应物的状态和反应容器的压强
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